【題目】對下列有關化合物中存在的化學鍵種類的說法中正確的是
A. MgCl2中既存在離子鍵也存在共價鍵
B. CH3COOH中只有離子鍵
C. Na2O2中只存在離子鍵
D. NH4HSO4中既存在共價鍵也存在離子鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程：
(1)操作①中必須用到的一種儀器是 (填序號)。
A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管
(2)操作⑤中除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是 。
(3)實驗結束后稱量獲得的“精鹽”，并計算“精鹽”的制得率，發現制得率較低，其可能原因是 (填序號)。
A．粗鹽沒有全部溶解即過濾 B．蒸發時液滴飛濺劇烈
C．蒸發后所得“精鹽”很潮濕 D．蒸發皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉移到稱量紙上
(4)小明查閱相關資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質。為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理(假定雜質只有MgCl2、CaCl2兩種)。
①提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液。
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是 、 。
②在濾液中加鹽酸的作用是 、 (用化學方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
Ⅰ為探究液態鹵代烷與NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案:
甲:向反應混合液中滴入稀HNO3中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發生了消去反應.
乙:向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發生了消去反應.
丙:向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發生了消去反應.
請首先判斷上述3種方案是否合理，若不合理請說明理由。
甲：__________，_______________________________
乙：__________，_______________________________
丙：__________，_______________________________
Ⅱ Fridel-Crafts反應：
為放熱反應，通過該反應可向苯環上引入烷基。某化學興趣小組在實驗室先利用叔丁醇（沸點82.4℃）與鹽酸反應制得叔丁基氯（沸點50.7℃），再利用Fridel-Crafts反應制備對叔丁基苯酚（熔點99℃）。反應流程如下圖所示：
（1）將有機物（叔丁基氯粗品）依次用飽和NaHCO3溶液洗滌、水洗、干燥、________操作后，方可獲得純凈的叔丁基氯。
（2）寫出本實驗中反應②的化學方程式：_____________。
（3）發生Fridel-Crafts反應時應用冷水浴適當控制溫度，其原因是___________。
（4）對叔丁基苯酚有時候呈現紫色，原因可能是__________________。
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【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強.常溫下用0.100mol·L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氮相似，常溫Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線
B. A點溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]
C. D點溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）
D. 在相同溫度下，A、B、C、D四點的溶液中，水的電離程度最大的是C點
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【題目】下列實驗現象與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是( )
A. 將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡(H＋)
B. 新制氯水呈黃綠色(Cl2)
C. 使藍色石蕊試紙先變紅后褪色(H＋、Cl2)
D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
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【題目】肉桂酸異戊酯G（
）是一種香料，一種合成路線如下：
已知以下信息：
①
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。回答下列問題：
（1）A的化學名稱為____________；
（2）D與上述的條件 1）反應的化學方程式為__________________________________________ ；
（3）F中含有官能團的名稱為____________ ；
（4）E和F反應生成G的化學方程式為__________________________________________________，反應類型為____________；
（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有________ 種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為_________________。
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【題目】將CO2轉化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是( )
A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化
B. 從反應開始到10min時，H2的反應速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)
C. 500 ℃時該反應的平衡常數K=3
D. 平衡時H2 的轉化率為75%
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【題目】今有H2、Cl2混合氣100mL（標況），其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發生反應后恢復到標況，氣體體積為______mL。為了說明反應后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，若（1）剩余________mL，證明有________剩余；理由___________________。
（2）溶液有________性質，證明有________剩余；理由是____________________________。
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