Question

【題目】室溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L1]：c(Na＋)＝c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH)

B.20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1鹽酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl)

C.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L1 Na2CO3溶液等體積混合(無氣體逸出)：c()＞c(CH3COOH)＋c(H2CO3)

D.0.4 mol·L1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L1 NaOH溶液等體積混合（pH＜7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH)

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A項、CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH電離兩個過程，溶液pH＝7，由電荷守恒關系可知c(Na＋)＝c(CH3COO)＝0.1 mol·L1，c(H＋)＝c(OH)＝1×107 mol·L1，溶液中存在醋酸，則c(CH3COOH)＞c(H＋)，故A正確；

B項、20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1鹽酸至溶液pH＝7的溶液中存在電荷守恒關系：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH)＋c(CH3COO)＋c(Cl)，存在物料守恒關系：c(Na＋)= c(CH3COOH)＋c(CH3COO)，由溶液中c(H＋)＝c(OH)可知c(CH3COOH)＝c(Cl)，故B正確；

C項、反應后溶液的成分是CH3COONa、NaHCO3，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒關系：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH)＋c(CH3COO)＋c(HCO3)＋2c(CO32)，存在物料守恒關系：c(Na＋)= c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＋c(HCO3)＋c(CO32)＋c(H2CO3)，兩式相減可得：c(CO32)＋c(OH)=c(CH3COOH)＋c(H2CO3)＋c(H＋)，溶液顯堿性，溶液中c(OH)＞c(H＋)，則c(CO32)＜c(CH3COOH)＋c(H2CO3)，故C錯誤；

D項、0.4 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液等體積混合，溶液中的成分是等物質的量的CH3COONa和CH3COOH，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c(CH3COOH)＜c(CH3COO)，故D錯誤。

故選AB。