【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5I－+ IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH－
B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
C.Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H+ + NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O
D.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO3- + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + CO32-+ 2H2O
【答案】D
【解析】
A.KIO3氧化酸性溶液中的KI產(chǎn)物中不能生成氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5I－+ IO3- +6H+═3I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；
B. 醋酸溶液除水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C.Cu溶于稀HNO3生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu +8H+ + 2NO3- = ═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：2HCO3- + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + CO32-+ 2H2O故D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（）
①分子式為C16H14O5 ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng) ④苯環(huán)上的一溴代物有6種 ⑤1mol 該有機(jī)物與NaOH反應(yīng)時(shí)最多消耗4mol NaOH ⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗6molH2
A.①②③⑥B.①②③⑤C.①③④⑤⑥D.①②④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法有錯(cuò)誤的是（）
A.用裝置甲觀察Fe(OH)2的生成
B.用裝置乙除去CO中的CO2
C.用裝置丙配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
D.裝置丁為25mL滴定管，讀數(shù)為11.80mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
目的 | 粗銅的精煉 | 驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）的產(chǎn)物 | 在鐵制品上鍍銅 | 構(gòu)成原電池 |
裝置 |
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|
|
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選項(xiàng) | A | B | C | D |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?/span>_________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓康氖?/span>________________。
②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中
值增大的措施是_______________（填序號）。
a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度
（2）t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。
①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=_________。
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________；該混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填數(shù)值）。
（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃時(shí)電離常數(shù)：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）
①三種溶液pH由小到大的順序?yàn)椋?/span>_______________________________（填序號）。
②溶液a的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
a．100mL蒸餾水中；
b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；
c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；
d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。
充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是________________（填寫序號）；b中氯離子的濃度為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L1]：c(Na＋)＝c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH)
B.20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1鹽酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl)
C.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L1 Na2CO3溶液等體積混合(無氣體逸出)：c(
)＞c(CH3COOH)＋c(H2CO3)
D.0.4 mol·L1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L1 NaOH溶液等體積混合（pH＜7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）
A.相對分子質(zhì)量為72的某烷烴，一氯代物有4種
B.四苯基乙烯
中所有碳原子一定處于同一平面
C.在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
D.
和
分子組成相差一個(gè)“-CH2-”，因此是同系物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。已知SO2具有：A．酸性、B．氧化性、C．還原性、D．漂白性。
試回答：
（1）①中的現(xiàn)象為__，證明SO2具有__性(請?zhí)钭帜?/span>)；
（2）②中的品紅溶液__，證明SO2有__性(請?zhí)钭帜?/span>)；
（3）④中的現(xiàn)象是__，證明SO2有__性(請?zhí)钭帜?/span>)；
（4）⑤的作用是___，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__。
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