【題目】下列有關離子鍵的說法正確的是
A. 陰、陽離子成鍵時只受到靜電吸引力的作用
B. 原子通過電子的得失先形成陰陽離子后再成鍵
C. 任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
D. 在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
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【題目】下列實驗能獲得成功的是
A.用溴水可以鑒別苯、CCl4、己烯
B.加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量己烯
C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物
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【題目】關于乙炔的說法錯誤的是
A. 乙炔的鍵角為180°，是非極性分子
B. 碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相垂直
C. 碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長是碳碳單鍵的
D. 乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵
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【題目】有機物A 13.8g與0.95molO2恰好反應，生成標準狀況下CO2 17.92 L，lmolA與足量碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體22.4L（標準狀況）。D也能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，經測定A的相對分子質量不大于200，各有機物的轉化關系如圖所示：
已知：
（l）A的分子式是________,E的結構簡式為_________。
（2）寫出反應類型，② ：_________，⑤ __________。
（3）H與A互為同分異構體，寫出符合下列條件的H的結構簡式________。
① 屬于芳香族化合物且苯環上有三個取代基
② 苯環上的一氯代物只有2種
③ lmolH與足量NaOH溶液反應最多可消耗2molNaOH。
（4）寫出化合物G的結構簡式：______________。
（5）寫出由C生成D的化學方程式_________________。
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【題目】只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶溶液區分開，這種試劑是( )
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液
C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2濃溶液
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【題目】在Al(OH)3 、A12O3、 NaHCO3，、(NH4)2S.、NaHSO4等物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應的有
A. 2種 B. 3種 C. 4種. D. 5種
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【題目】某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。他們設計如下實驗裝置（如圖），請你參與探究，并回答問題：
（1）裝置中的氨水可吸收多余的SO2，發生反應的離子方程式是___________，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。
（2）裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為__________，裝置D用于檢驗SO2的_____性質；
（3）裝置C中發生的現象是_______________；
（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導管的作用是___________________，所用硫酸為70％濃硫酸，不用稀硫酸原因是______________。
（5）他們擬用以下方法（如圖）測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。
方案1:
① 洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關閉活塞A，則測得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
方案Ⅱ:
② 實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標準狀況），最終所得固體質量為0.233g，試通過計算確定該空氣中二氧化硫的含量是否合格（計算過程）: ____________。（空氣中二氧化硫的體積分數小于0.05％表示合格）
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【題目】下列關于有機物種類繁多的原因敘述不正確的是
A. 碳原子性質活潑，容易形成化合物
B. 碳原子之間能以共價鍵形成碳鏈或碳環
C. 碳原子之間能形成單鍵，也能形成雙鍵或叁鍵
D. 碳原子除了彼此間可以成鍵外，還可以與其他元素的原子成鍵
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