【題目】用12moL·L-1濃鹽酸配制250mi-0．1 mol．L-1的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是( )
A. 用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數
B. 最后定容時仰視讀數
C. 將濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中
D. 定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度，再加水至刻度線
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【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：
（1）混合后溶液的質量分數。
（2）混合后溶液的物質的量濃度。
（3）在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫
B.二氧化碳和CaCl2溶液反應，生成白色沉淀
C.二氧化硅和燒堿溶液反應，使溶液的堿性一定減弱
D.在常溫下，濃硫酸不與銅反應，是因為銅被鈍化
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【題目】三氧化二猛(Mn2O3)在現代工業上應用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳進而制備三氧化二錳的工藝流程如下(兩種礦物中均不存在單質雜質)：
(1)濾渣1中存在一種非金屬單質，則“酸浸”時反應①的化學方程式為___________。
(2)操作X為蒸發濃縮、_____________、洗滌烘干。經操作X之后得到MnSO4 H2O。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體，主要目的是_________________。
(3) 氣體Y直接排放會污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應可得硫酸錳，反應②的化學方程式為____________。
(4) Mn2O3與MnO2類似，也能與濃鹽酸反應，其反應的離子方程式為___________。
(5)用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4 H2O的質量分數時，發現樣品純度大于100%(測定過程中產生的誤差可忽略)，其原因可能是__________(任寫一點)。
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【題目】 設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數為0.25NA
B．標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數為5NA
C．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NA
D．在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數不是10NA
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【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生反應：2A(g)＋3B(g)
2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是( )
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B的轉化率為25%
D．C平衡時的濃度為0.5 mol·L－1
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【題目】下列有關物質的量和阿伏加德羅常數的說法，不正確的是
A．0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含質子數為0.3NA
B．常溫常壓下，22.4LCH4中所含原子數小于5NA
C．含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅加熱條件下反應，轉移的電子數一定小于0.2NA
D．標準狀況下，22.4L苯所含碳原子的物質的量是6mol
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