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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】X是某種藥物合成的中間體,合成X的部分流程如下:

已知:乙酸酐的結構筒式為;同一碳原子上不能連有兩個雙鍵。

(1)C物質中含氧官能團的名稱是______、_______。

(2)上述①、④變化過程的反應類型分別是______、_______。

(3)反應⑤的化學方程式為___________。

(4)滿足下列條件的C的同分異構體有_________。

I.苯環上有兩個取代基,其中一個取代基為氟原子

II.分子中含有酯基

寫出其中只有3種不同化學環境的氫的同分異構體結構簡式_____________。

(5)根據已有知設并結合相關信息,寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:

___________________。

【答案】 (酚)羥基 羰基 取代反應 加成(或還原)反應 9

【解析】A發生取代反應生成B,B反應生成C,C反應生成D,D發生加成反應生成E,E反應生成G,G和氫氣發生加成反應生成X,根據X的結構簡式知,G結構簡式為,則G發生消去反應生成X。

根據結構簡式知,C物質中含氧官能團的名稱是酚羥基和羰基,因此,本題的正確答案為:(酚)羥基; 羰基;

上述①、④變化過程的反應類型分別是 取代反應、 加成(或還原)反應,因此,本題的正確答案為:取代反應; 加成(或還原)反應;

反應⑤的化學方程式為:

因此,本題的正確答案為:

(4)C的同分異構體滿足下列條件:I.苯環上有兩個取代基,其中一個取代基為F原子

II.分子中含有酯基。符合條件的同分異構體有:9種,其中只有3種不同化學環境的氫的同分異構體結構簡式: 、

(5)根據逆向合成法知道,合成,需要得到,結合題中反應原理及反應物為苯酚,則用苯酚與乙酸酐反應生成在氯化鋁存在的條件下轉化成在催化劑存在的條件下與氫氣發生加成反應生成,其合成路線為:因此,本題的正確答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結構簡式如下圖所示,下列說法正確的是

A. a中含有2個手性碳原子(手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子)

B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構體

C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面

D. a、b、c均能發生加成反應、取代反應、加聚反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式,下同),試劑b是__________,固體B是____________

(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________________________________

加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________

(4)該方案能否達到實驗目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?(若能,此問不用回答)__________

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數,除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數據是____的質量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發生的反應如下:

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41.0kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ/mol

III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題:

(1)△H3=______,在以上制備甲醇的兩個反應中,反應II優于反應III,其原因為______。

(2)一定化例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時,體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖1所示。

當溫度為470K時,圖中P_____(不是”)處于平衡狀態。490K之后,甲醇產率下降的原因是____________

(3)2為一定比例的CO2、H2,CO、H2,CO、CO2、.H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系。

①490K時,根據曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是______(“A"“B").

A. B.

②490K時,曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,結合反應I、III分析原因______________________

(4)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質及其化合物在生產生活中有重要的應用,請回答下列問題:

(1)寫出砷(As)的基態原子的電子排布式_________。

(2)N、P、As為同一主族元素,其電負性從大到小的順序為_______,它們的簡單氫化物沸點最高的是______,將NaNO2Na2O在一定的條件下反應得到一種白色晶體,已知其中的陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學式為________

(3)Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成絡合離子。

①K3Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為________

②[Co(N3)(NH3)5]SO4Co的配位數為_______,其配離子中含有的化學健類_____(填離子鍵、共價鍵、配位鍵),C、N、O的第一電離能最大的是_____,其原因是_______。

(4)砷化鎵晶胞結構如圖。晶跑中Ga與周圍等距且最近的砷形成的空間構型為_____,已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數的數值為______(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

A. 常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數為0.3NA

B. 標準狀況下,2.24LSO3中所含原子數為0.4 NA

C. 常溫常壓下,16gO2O3的混合氣體中所含原子數目為NA

D. 在一定條件下lmolN23molH2反應生成的NH3分子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量

的CO2,充分反應后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產生CO2的體積與

所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是

A.通入CO2后,A燒杯中的溶質成分是Na2CO3

B.B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C.原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

D.通入CO2后,C燒杯中溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白:

1下圖中______(填“A”“B”)是堿式滴定管,進行該實驗的第一步操作是____________________

2用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到因加入一滴鹽酸后,出現_____________________________(填現象)說明達到滴定終點。

3下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是____

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數

4若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

5某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表:

滴定次數

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

依據上表數據列式計算NaOH溶液的物質的量濃度(寫出簡要過程)。______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO4molH2,一定條件下發生上述反應,測得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①從反應開始到5min,用CO表示的平均反應速率v(CO)=________

②下列說法正確的是____________(填字母序號)。

A.達到平衡時,H2的轉化率為65%

B5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C.達到平衡后,再充入氬氣,反應速率減小

D2minv()>v()2minv()<v()

2碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下:

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol

CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol

①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol;

K1、K2、K3分別為反應的平衡常數則反應平衡常數K=__________(K1、K2、K3表示)

②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積 C.增加CaO的量 D.選用適當的催化劑

3對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),該反應_______(填不能)自發進行。

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同步練習冊答案
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