【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA
B. 標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數為0.4 NA
C. 常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數目為NA
D. 在一定條件下lmolN2與3molH2反應生成的NH3分子數為2NA
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【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－ K＋ 
B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋ Na＋ 
C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋ 
D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋ K＋
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【題目】現在污水治理越來越引起人們的重視，通過膜電池可以除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚(
)，其原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 甲極為電池的正極，發生氧化反應 B. 電流從乙極經導線、小燈泡流向甲極
C. 甲極的電極反應式為: 
D. 當外電路中有0.2mole-轉移時，甲板區增加H+0.2mol
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【題目】根據下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性的強弱順序為（ ）
①I2+ SO2+ 2H2O =H2SO4+ 2HI ②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
③2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+ 2HCl
A. I-＞ Fe2+＞Cl-＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2＞I-
C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D. SO2＞I-＞ Fe2+＞Cl-
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【題目】X是某種藥物合成的中間體，合成X的部分流程如下：
已知:乙酸酐的結構筒式為
；同一碳原子上不能連有兩個雙鍵。
（1）C物質中含氧官能團的名稱是______、_______。
（2）上述①、④變化過程的反應類型分別是______、_______。
（3）反應⑤的化學方程式為___________。
（4）滿足下列條件的C的同分異構體有_________。
I.苯環上有兩個取代基，其中一個取代基為氟原子
II.分子中含有酯基
寫出其中只有3種不同化學環境的氫的同分異構體結構簡式_______、______。
（5）根據已有知設并結合相關信息，寫出以
和乙酸酐為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：
___________________。
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【題目】在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當向兩個燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應后，而在某一端要再放一個0.2g砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是
A. Mg和Al B. Al和Fe C. Fe和Cu D. Na和Mg
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【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；
②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是____________________。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題：
（2）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有_______。
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。
a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為_____________________________。
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是__________。
（6）將等體積的AlCl3與NaOH溶液混合，充分反應后，測得混合溶液中含有鋁元素質量是沉淀中含有鋁元素質量的2倍，則c(AlCl3)與c(NaOH)的比值是____________。
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【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：
①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
其中正確的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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