【題目】下列各步制取物質，最終無法達到目的的有( )
A. 
Al2O3
B. 
CuSO4·5H2O
C. 
Fe2O3
D. 
Al(OH)3
【答案】A
【解析】A、氯化鋁溶液中，鋁離子水解生成氫氧化鋁：Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，把AlCl3溶液蒸干，水解平衡向右移動，生成氫氧化鋁，同時鹽酸揮發，最后得到的主要固體產物是氫氧化鋁，最終無法達到目的，必須灼燒才能得到氧化鋁，選項A選；B、銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅蒸發濃縮得到硫酸銅晶體，最終能達到目的，選項B不選；C、鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與氨水反應生成氫氧化鐵和氯化銨，氫氧化鐵蒸干灼燒得到氧化鐵和水，最終能達到目的，選項C不選；D、硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鋁，過濾得到氫氧化鋁固體，最終能達到目的， 選項D不選。答案選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）
據此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越________。
（2）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。
（3）某溫度下，若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K＝________(可用分數表示)。
（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵
B.乙醇與乙酸存在相同官能團
C.乙烷能發生加聚反應
D.米酒變酸的過程涉及了氧化反應
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【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的質量分數。取兩份質量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標準狀況下)。
（1）寫出實驗1中可能發生反應的離子方程式：______________________________。
（2）實驗1裝置中小試管的作用是__________________________________________。
（3）對于實驗2，平視讀數前應依次進行的兩種操作是：
①___________________②___________________。
（4）M樣品中銅的質量的數學表達式為（用V1和V2 表示）：__________________________。
（5）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。
（6）該實驗需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，請回答下列問題：
①配制時應稱量______g NaOH，稱量時需要托盤天平、______、______ (填儀器名稱)。
②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質會導致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質的量濃度是____________。
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【題目】在一定條件下KClO3與I2按下式反應：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2 ， 則下列推斷正確的是( )
A.I2發生還原反應
B.氧化劑為I2
C.還原劑為KClO3
D.反應中KClO3被還原為Cl2 ， I2被氧化為KIO3
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【題目】水合肼(N2H4·H2O) 是一種強還原劑，沸點118.5℃，熔點-40℃，常溫下為無色透明的油狀液體，屬于二元弱堿，在空氣中可吸收CO2而產生煙霧。水合肼的制備裝置如圖。
(1)裝置A的名稱為________________。向三頸燒瓶中加入溶液之前，應先從右側導管中通入氮氣，目的是______________________。
(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反應的化學方程式為__________________。
(3)制備水合肼時，分液漏斗應盛裝________(填標號)。理由是___________。
a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液
(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應的離子方程式為_____________。常溫下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32，且當溶液中離子濃度小于10-5mol/L時可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時，溶液的pH=________。
(5)有同學認為該實驗收集裝置有缺陷。請你寫出改進措施:______________。
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【題目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO
、SO
、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
②加足量的BaCl2產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。
③取②中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
（1）上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。
（2）寫出①中涉及反應的離子反應方程式: _____________________________。
（3）實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。
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【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系______________、_______________、___________________
（2）溶液中各離子的物質的量濃度由大到小順序為_____________________________________________________
（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________，濃度為0.05mol/L的是____________________
（4）物質的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________
（5）CH3COO-和OH-的物質的量之和比H+多________mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖所示實驗裝置，回答下列問題。
（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。
（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進水口是________(填“f”或“g”)。
（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：
a．從海水中提取蒸餾水：______； b．分離氯化鈉和水：______；
c．分離碳酸鈣和水：______； d．分離植物油和水：______。
（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
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