Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ________ ；

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (用元素符號表示)，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_________；

(3)③⑦⑩三種元素的陰離子還原性順序為： _________________；⑦單質的水溶液呈__________色；

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 _______(填物質化學式) ；(提示：同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強。)

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 ____________ ；

(6)設計實驗方案：比較⑦與⑥單質氧化性的強弱，請將方案填入下表。

實驗步驟	實驗現象與結論
____________________	____________________

Answer 1

【答案】 Al 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ Br->Cl->F- 淺黃綠 HClO4 26 將適量新制的Cl2通入Na2S溶液 溶液中出現黃色沉淀(其他方法也可)

【解析】

首先根據元素在周期表的位置確定①——⑩號元素分別是什么，然后根據元素的位、構、性關系，結合元素周期律的變化規律分析解答。

根據元素在周期表的位置可知①是C元素，②是N元素，③是F元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素。

(1)惰性氣體原子Ar最外層有8個電子達到穩定結構，其結構示意圖為：；

(2)Al元素處于金屬與非金屬交界處，其氧化物Al2O3是兩性氧化物，因此表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，鋁元素的單質與⑨號元素K最高價氧化物的水化物KOH溶液反應，產生偏鋁酸鉀和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(3)③、⑦、⑩表示的元素分別是F、Cl、Br，這三種元素在周期表中位于同一主族，由于從上到下，原子核外電子層數逐漸增多，所以它們的陰離子的半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此離子還原性逐漸增強，故還原性有強到弱的順序為Br->Cl->F-；⑦表示的是Cl元素，其單質Cl2的水溶液呈淺黃綠色；

(4)①、②、⑥、⑦四種元素分別表示的是C、N、S、Cl，C、N是第二周期的元素，S、Cl是第三周期的元素，由于同一周期的元素，從左到右非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，所以HNO3>H2CO3,HClO4>H2SO4，HNO3可表示為HONO2,非羥基O原子數為2，HClO4可表示為HOClO3,非羥基O原子數為3，酸分子中非羥基O原子數目越多，酸性越強，所以這幾種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4；

(5)③號元素是F，原子序數為9，⑩號元素是Br，原子序數為35，兩者核電荷數之差,35-9=26；

(6)元素的非金屬性越強，其單質的氧化性就越強，活動性強的可以將活動性弱的從化合物中置換出來，可向Na2S溶液中通入適量新制的Cl2，若看到溶液中出現淡黃色沉淀，證明發生反應：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，就可以確定元素的物質的氧化性Cl2>S，從而證明元素的非金屬性Cl>S。