Question

【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：

下列說法錯誤的是

A. 向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生

B. 中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O

C. 進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液

D. 檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3又被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸進(jìn)入水中形成酸雨，故SO2形成的硫酸型酸雨，A正確；

B.在中和器中主要是將亞硫酸氫鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，同時(shí)碳酸氫鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O，B正確；

C.經(jīng)過中和器后的物質(zhì)既有形成的結(jié)晶狀的固態(tài)物質(zhì)，也有溶液，在離心機(jī)中進(jìn)行混合物的分離，因?yàn)樾纬傻墓虘B(tài)顆粒小，因此有膠體存在，進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液，C正確；

D.檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液，H+、SO32-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-，因此不能檢驗(yàn)其中是否含有Na2SO4，要用稀HCl和BaCl2溶液檢驗(yàn)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。