【題目】下列有關物質用途的說法中錯誤的是（ ）
A.氯氣可用于自來水的消毒
B.四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料
C.明礬可用于凈水
D.過氧化鈉用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源
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【題目】在反應容器中充入1molA氣體和n molB氣體，在一定條件下發生反應：A（氣）+nB（氣）
mC（氣），達平衡時，測得A的轉化率為50％，在相同溫度和相同壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應前的 
，則n和m的數值可能是（ ）
A. n=1 m=1 B. n=2 m=2
C. n=3 m=3 D. n=2 m=3
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【題目】三苯甲基正離子、三苯甲基負離子、三苯甲基自由基三種粒子分別為
、
、
。下列說法不正確的是
A. 甲苯的一氯代物有4種 B. 三苯甲基負離子水解可制備三苯甲醇
C. 等質量的上述三種粒子所含的質子數相同 D. 1mol三苯甲基正離子含128 mol 電子
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【題目】常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. HA為強酸 B. 該混合液pH=7
C. 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 該混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)
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【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。
任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。
請回答下列問題：
（1）E裝置中制取NO2的化學方程式是_____________________________。
（2）若NO2能被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是________________。
（3）此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。
任務2：探究NO2能否與Na2O2發生氧化還原反應。
（4）實驗前，該小組同學提出三種假設。
假設1：二者不反應；
假設2：NO2能被Na2O2氧化；
假設3：________________________________________________。
（5）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。
①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_________________。
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中發生反應的化學方程式為______________________。
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【題目】由芳香族化合物A為原料合成液晶材料（H）的一種合成路線如下：
已知：B和C互為同系物，均能與FeCl3溶液發生顯色反應且分子中均有3種不同化學環境的氫原子。
回答下列問題：
（1）G中所含官能團的名稱是______________。C生成D的反應類型為__________。
（2）D的核磁共振氫譜有________個峰。
（3）B的結構簡式為___________________。
（4）D和E生成F的化學方程式為__________________________。
（5）A的同分異構體中屬于芳香族化合物但不能與FeCl3溶液發生顯色反應的有__________種。
（6）寫出以對甲苯酚和乙醇為原料制備H5C2O
COOC2H5（對乙氧苯甲酸乙酯）的合成路線______（其他無機試劑任選）。
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【題目】氧化銦（In2O3）用作光譜純試劑、光電顯示半導體薄膜和電子元件的材料等，銦產業被稱為“信息時代的朝陽產業”。利用水銦礦[主要成分為In(OH)3]制備In2O3的工藝流程如下：
已知：常溫下Ksp[In(OH)3]=1.41×10-33。
回答下列問題：
（1）In2O3中In的化合價為_________________。
（2）用硫酸酸浸水銦礦時發生反應的離子方程式為（雜質不參與反應）_________________。
（3）用硫酸從水銦礦中提取銦時，酸度與浸出率關系如圖，則適宜硫酸的物質的量濃度為______。
（4）高純銦與稀硝酸反應的離子方程式為_________________。
（5）硝酸銦高溫下生成氧化銦的同時又紅棕色氣體產生。寫出該反應的化學方程式：________。
（6）粗銦電解精煉為高純銦時、陽極的電極反應為_________________。
（7）水銦礦溶于硫酸中得到c(In3+)=1.41mol·L-1，要使In3+不產生沉淀，計算此時溶液的pH（寫出必要的計算式）___________。
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【題目】合成氣(CO+H2) 廣泛用于合成有機物，工業上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣，
(1)已知標況下，5.6LCH4與水蒸氣完全反應時吸收51.5kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式________________；
(2)在150℃時2L 的密閉容器中，將2molCH4和2mol H2O(g)混合，經過15min達到平衡，此時CH4的轉化率為60%。回答下列問題：
①從反應開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應速率v(H2)=________。
②在該溫度下，計算該反應的平衡常數K=________。
③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態的是________。
A．V(H2)逆=3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．密閉容器中總壓強不變 D．C(CH4)=C(CO)
(3)合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2+3H2
2NH3。保持溫度和體積不變，在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是_______________；
容器 | 體積 | 起始物質 | 平衡時NH3的物質的量 | 平衡時N2 的體積分數 | 反應開始時的速率 | 平衡時容器內壓強 |
甲 | 1L | 1molN2+3molH2 | 1.6mol | φ甲 | v甲 | P甲 |
乙 | 1L | 2molN2+6molH2 | n1 mol | φ乙 | v乙 | P乙 |
丙 | 2L | 2molN2+6molH2 | n2 mol | φ丙 | v丙 | P丙 |
A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙>φ乙 C．v乙 >v>v甲 D．P乙>P甲=P丙
(4)合成氣可以制取甲醚，綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”工作原理如下圖所示
① 電極Y 上發生的反應式為__________ ；
②電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH_______(填“增大、減小、不變”)。
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