【題目】實驗室常用H2O2制取O2，下列說法不正確的是（ ）
A.H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵
B.H2O分子中只含極性鍵
C.H2O2分子中所有原子都達到8電子穩定結構
D.該反應中H2O2是氧化劑也是還原劑
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【題目】下列有關化學反應自發性的說法正確的是( )
A. 放熱反應一定是自發進行的反應
B. 反應的自發性要綜合考慮焓變和熵變兩種因素
C. 化學反應的熵變與反應的方向無關
D. 只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發過程
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【題目】CO2的綠色減排、捕捉、轉化是人類可持續發展的重要戰略之一。
（1）CO2來源之一是汽車尾氣
①根據上圖，寫出氣缸內產生NO的熱化學方程式________。
②寫出轉換器中在催化劑作用下NOx和CO反應的化學方程式________。
③在催化轉換器中機動車尾氣轉化效率與空燃比（空氣與燃油氣的體積比）的關系如右圖。若空燃比小于14.7，氧氣不足，CxHy和CO不能被完全氧化，導致其轉化效率降低；若空燃比大于14.7，則NOx的轉化效率降低，原因是________。
（2）利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2
已知：0.448L CO2（已折算標準狀況）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。
①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，經過濾、洗滌、干燥后，稱重為1.97g，則吸收液中c(Na2CO3) = ________。（該條件下NaHCO3與BaCl2不反應）
②對該吸收液，下列判斷正確的是________。
a . c (CO32- ) > c (HCO3- )
b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )
c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1
（3）工業上可用CO2來制甲醇
①CO2 (g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0
根據圖1分析，實際工業生產中，反應溫度選擇250℃的理由________。
②利用光電催化原理，由CO2和H2O制備CH3OH的裝置如圖2。寫出右側的電極反應式________。
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【題目】下列各組物質所發生的化學反應中，由于反應物的用量不同而得到不同產物的是（ ）
①鐵與稀硝酸②碳酸鈉溶液與稀鹽酸③鋁和NaOH溶液④鐵與氯氣
A.①②B.①②③④C.①③D.①③④
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【題目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，
（1）某同學按下列步驟進行實驗：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； ②在錐形瓶中加入 25，.00 mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈； ⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定； ⑥兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點．
其中所述操作有錯誤的序號為
（2）取用25.00 mL待測NaOH溶液應用以下（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開始平視讀數、結束時俯視讀數，會導致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“） 
（3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結束后氣泡消失， 則會導致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（4）若平行實驗三次，記錄的數據如下表
滴定次數 | 待測溶液的體積（/mL） | 標準HCl溶液的體積 | |
滴定前讀數（/mL） | 滴定后讀數（/mL） | ||
① | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
② | 25.00 | 2.00 | 22.98 |
③ | 25.00 | 0.20 | 20.18 |
試計算待測NaOH溶液的物質的量濃度（列出計算過程）．
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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g） 
N2+CO2（g）△H=﹣373.4kJ/mol在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后該反應達到平衡，此時N2的物質的量為0.06mol．下列說法正確的是（ ）
A.達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動
B.達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大
C.使用催化劑，平衡常數不變
D.0～5min內，NO的反應速率為2.4×10﹣3molL﹣1min﹣1
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【題目】某氧化物與 NaOH 溶液反應生成易溶于水的化合物 M，將少量 M 溶液滴入稀鹽酸中，有白色沉淀產生，則該氧化物是
A.Fe2O3B.SiO2C.A12O3D.MgO
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【題目】春秋季節在我市常出現大霧天氣，對于這種現象下列說法正確的是
A.大霧是由于空氣中的SO2超標造成的
B.大霧可看作是一種分散劑為水的分散系
C.大霧可看作是一種膠體
D.大霧是由于空氣中的粉塵超標造成的
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