Question

【題目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，
（1）某同學按下列步驟進行實驗：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； ②在錐形瓶中加入 25，.00 mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈； ⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定； ⑥兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點．
其中所述操作有錯誤的序號為
（2）取用25.00 mL待測NaOH溶液應用以下（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開始平視讀數、結束時俯視讀數，會導致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結束后氣泡消失， 則會導致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（4）若平行實驗三次，記錄的數據如下表

滴定次數	待測溶液的體積（/mL）	標準HCl溶液的體積
		滴定前讀數（/mL）	滴定后讀數（/mL）
①	25.00	1.02	21.04
②	25.00	2.00	22.98
③	25.00	0.20	20.18

試計算待測NaOH溶液的物質的量濃度（列出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）①③⑤⑥
（2）乙；偏大
（3）偏大
（4）c（NaOH）= =0.08256mol/L；
【解析】解：（1）①錐形瓶裝待測液時不能潤洗，所以不能用待測NaOH溶液潤錐形瓶，故①錯誤；

②錐形瓶用于盛裝一定體積的待測液，故②正確；

③用石蕊作指示劑，變色不明顯，故③錯誤；

④取一支酸式滴定管，洗滌干凈，故④正確；

⑤酸式滴定管要用標準酸溶液潤洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定，故⑤錯誤；

⑥兩眼應該注視著錐形瓶中溶液顏色變化，故⑥錯誤；

所以錯誤的有①③⑤⑥；

所以答案是：①③⑤⑥；（2）堿性溶液盛放在堿式滴定管中，圖中甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，所以盛放在乙中；取用NaOH溶液開始平視讀數、結束時俯視讀數，則體積偏大，滴定時消耗的標準溶液的體積偏大，所以所測氫氧化鈉溶液濃度偏大；

所以答案是：乙；偏大；（3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結束后氣泡消失，則消耗的標準溶液的體積偏大，由c（待測）= 可知，所測氫氧化鈉溶液濃度偏大；

所以答案是：偏大；（4）三次滴定耗酸體積分別為20.02mL，20.98mL，19.98mL，其中第二次誤差較大，取第一次與第三次平均值為20.00mL，c（NaOH）= =0.08256mol/L；

答：NaOH溶液的物質的量濃度為0.08256mol/L．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解酸堿中和滴定的相關知識，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．