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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為(　　)
A．分子晶體 B．離子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體

試題分析：由題意可知(a＋b)=8，而由A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b可知A元素，若有個三個電子層數(shù)，則b為8不符合。所以A元素只能有兩層電子數(shù)固b為2、a為6.所以元素A應(yīng)為氧元素。B元素應(yīng)為硅元素。所以AB組成的的化合物為氧化硅，為原子晶體。所以答案選C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是        （用元素符號填寫）
（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是              。
（3）選用恰當(dāng)?shù)脑噭┏中少量的E，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）化合物乙的電子式
（5）將D、E的單質(zhì)插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）

A．離子的還原性：Y^2-＞Z^-	B．質(zhì)子數(shù)：c＞b
C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ	D．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素( )

A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C．最高價氧化物不與酸反應(yīng)

D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四種主族元素的離子_aX^m+，_bYⁿ⁺，_cZ^n-和_dR^m-（a，b，c，d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對下列敘述的判斷正確的是(　　)
①a－b＝n－m ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d
③元素非金屬性Z＞R ④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X＞Y

A．②③正確

B．只有③正確

C．①②③④正確

D．①②③正確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是

A．易形成－1價離子	B．從上到下原子半徑逐漸減小
C．從上到下非金屬性逐漸減弱	D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分)下圖是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化學(xué)用語填空回答：

族周期	I A	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三		④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，⑩原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          。
（2）寫出①的最高價氧化物和②的單質(zhì)的電子式         ，        。
（3）用電子式表示③與④形成化合物的過程                      。
（4）①的單質(zhì)和⑥的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。
（5）寫出⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：                      。
（6）已知拆開l mol C—H鍵、l mol O=O鍵、l molC=O鍵、l mol H—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則l mol甲烷完全燃燒放出         kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO₃)₃、Ni(NO₃)₂、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)狻溲趸c、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。
（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式是________。
（2）丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示)中碳原子的雜化方式為________。

（3） NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，其主要原因是____。
（4）與N³^－離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是________。

（5）向Ni(NO₃)₂溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni(OH)₂沉淀，當(dāng)氨水過量時，沉淀會溶解，生成[Ni(NH₃)₆]²^＋的藍(lán)色溶液，則1 mol[Ni(NH₃)₆]²^＋含有的σ鍵為________mol。
（6）右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，含1 mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為________。

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