Question

在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂表示從0~2s內該反應的平均速率v=            。
（2）右圖中表示NO₂濃度的變化的曲線是     。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是                 。
A．v(NO₂)=2v(O₂)         B．容器內壓強保持不變
C．v逆 (NO)=2v正 (O₂)    D．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。
A．及時分離除NO₂氣體         B．適當升高溫度 
C．增大O₂的濃度              D．選擇高效催化劑

Answer 1

(1)0.0015   (2)b   (3)BC   (4) c

（1）反應速率通常由單位時間內濃度的變化量來表示。從0~2s內NO減少了0.020mol－0.008mol＝0.012mol，則消耗氧氣0.006mol，用O₂表示從0~2s內該反應的平均速率v＝。
（2）NO₂是生成物，在2s時根據（1）可知生成了0.012mol，其濃度為0.006mol/L，所以曲線b正確。
（3）NO₂的和氧氣的反應速率之比始終是2︰1，A不正確。反應前后體積是變化的，即壓強也是變化的，所以B可以說明。在選項C中反應速率的方向是相反的，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確。密度是氣體的質量和容器體積的比值，因為在反應過程中氣體質量和容器體積均不變，所以密度始終不變。
（4）A中降低生成物濃度，反應速率降低。升高溫度，平衡向逆反應方向移動。催化劑不能改變平衡狀態，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，正確，所以答案是C。