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經一定時間后，可逆反應aA+bB

cC中物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是（）

A．該反應在T₁、T₃溫度時達到化學平衡

B．該反應在T₂溫度時達到化學平衡

C．該反應的逆反應是放熱反應

D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）將4molSO₂和2molO₂的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發生如下反應2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0，該反應達平衡時,測得氣體總物質的量為4.2mol，試回答：
（1）在該平衡時，n(SO₃)=     mol
（2）若起始時加入1.2molSO₂、0.6molO₂和xmolSO₃，達到平衡時各氣體體積分數與上述平衡狀態相同，則x的取值范圍是
（3）若反應開始時v(逆)> v(正),達到上述平衡狀態時,氣體的總物質的量仍為4.2mol，則起始時n(SO₃)的取值范圍是
（4）若反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示。則反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是______________________（用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

A．加了催化劑	B．縮小容器體積
C．降低溫度	D．增加SO₃的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）CO是重要的化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知： C(s)+O₂(g) CO₂(g)

kJ·mol^-1
C(a)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)

kJ·mol^-1
則反應CO(g)+H₂(g)+O₂(g) H₂O(g)+CO₂(g)的

。
（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g);CO的轉化率（

）與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，則在A點該溫度下的平衡常數K=    。
②若A、C兩點都表示達到平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間t_A  t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH₄⁺)<(Cl^-)時，則反應的情況可能為     （填寫序號字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應
C．鹽酸過量
②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關系為           。
③實驗過程中，氨水中的溶₂O的電子離程度先         后       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發生反應的化學方程式為：
3A(氣) + B(氣)

xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速度為 0.1 mol/(L﹒min), 試計算：
(1)x =                  A 的平均反應速率
(2) 平衡時C的濃度
(3) 平衡時B的轉化率
(4) 平衡時，容器內的壓強與原容器內壓強的比值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一氧化碳與水蒸氣的反應為CO(g) + H₂O(g)

　CO₂(g) + H₂(g)在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數K₁=9

（1）跟蹤測定H₂O的物質的量濃度，如圖所示，則0 —20 min ，H₂O的反應速率是
（2）請在圖中用實線繪制出在該溫度下加入正催化劑后，H₂O的物質的量濃度變化圖線。
（3）從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數K₂=1，則正反應為_____________（填“放
熱反應”或“吸熱反應”或“不能確定”）。
（4）求在800℃反應達平衡時，CO轉化為CO₂的轉化率（寫出必要的計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在密閉容器中，當合成氨的反應N₂+3H₂===2NH₃（正反應是放熱反應）達到平衡時，改變如下的一些條件：

A．升溫，

B．加壓，

C．減壓，

D．增大c（H₂），（E）減小c（NH₃），（F）增大c（NH₃），若平衡向右移動用“ →”，若平衡向左移動用“←”表示；若值增加用“↑”表示，若值減小用“↓”表示，請根據下表中各項的變化情況，在改變條件欄目中填上相應的編號（每項只改變一個條件）。

編號	改變條件	平衡移動方向	N₂的轉化率	C（NH₃）	C（N₂）	C（H₂）
①		→	↑	↓	↓	↓
②		←	↓	↓	↑	↑
③		→	↑	↑	↓	↑
④		←	↓	↓	↓	↓
⑤		→	↑	↑	↑	↑