Question

（9分）將4molSO₂和2molO₂的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發生如下反應2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH<0，該反應達平衡時,測得氣體總物質的量為4.2mol，試回答：
（1）在該平衡時，n(SO₃)=     mol  
（2）若起始時加入1.2molSO₂、0.6molO₂和xmolSO₃，達到平衡時各氣體體積分數與上述平衡狀態相同，則x的取值范圍是        
（3）若反應開始時v(逆)> v(正),達到上述平衡狀態時,氣體的總物質的量仍為4.2mol，則起始時n(SO₃)的取值范圍是      
（4）若反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示。則反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是______________________（用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

A．加了催化劑	B．縮小容器體積
C．降低溫度	D．增加SO3的物質的量

Answer 1

（1）3.6 （2分）   （2）大于或等于0即 x≥0 （2分） （3）3.6<n(SO₃)≤4（2分）
（4）增加了O₂的量（1分）  AB（2分）

略