【題目】下列屬于固氮反應的是（ ）
A. 2NO+O2→2NO2 B. 3NO2+H2O→2HNO3+NO
C. NH3+HCl→NH4Cl D. N2+3Mg→Mg3N2
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（ ）
A. 加少量CH3COONa固體 B. 加硝酸鉀固體
C. 不用鐵片，改用鐵粉 D. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
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【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（ ）
A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B. K2SO4、CuSO4一定不存在
C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D. C為單一溶質溶液
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【題目】【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A. 5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.2NA
B. 常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
C. 50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數等于NA
B. 0.5molH2O所含的電子數為9NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA
D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA
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【題目】已知：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定質量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成4.48L氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（所設反應前后體積不變），請計算：
（1）反應耗用MnO2的質量；（2）被氧化的HCl物質的量；（3）跟濃鹽酸的物質的量濃度。
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【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：
相關化合物的物理常數
物質 | 相對分子質最 | 密度/(gcm-3) | 沸點/℃ |
異丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
回答下列問題：
(1)反應①的反應類型為___________。
(2)苯酚的同系物中相對分子質量最小的是__________(寫結構簡式，任寫一個)。
苯酚的用途之一是與甲醛反應合成酚醛樹脂，反應的化學方程式為___________。
(3)丙酮有多種同分異構體，分別寫出符合下列要求的物質的結構簡式。
①能發生銀鏡反應：________________。
②分子中只存在單鍵，且能與鈉反應產生H2:____________。
(4)異丙苯的同分異構體中，屬于芳香烴的還有__________種，其中核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積之比為3：1的是______________(寫結構簡式)。
(5) X最適宜的是______________(填標號）。
a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO
(6)蒸餾時先得到的產品是 ，判斷的依據是___________。
(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優點是_________________。
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【題目】紙電池是一種廣泛應用的“軟電池”，如圖這種堿性電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。下列有關該紙電池說法不合理的是
A．Zn為負極，進行氧化反應
B．電池工作時，電子由MnO2流向Zn
C．正極反應：MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-
D．電池總反應：Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)
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【題目】碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L1 KI溶液、0.2％淀粉溶液、0.20 mol·L1 K2S2O8溶液、0.10 mol·L1Na2S2O3溶液等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知：
+2I
2SO42+I2(慢)；
I2+2
2I+S4O62 (快)。
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色。為確保能觀察到藍色，與初始的物質的量需滿足的關系為：n()∶n()_____________。
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗序號 | 體積V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx=_________mL，理由是__________________________________。
（3）已知某條件下，c()~反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c()~t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。
（4）碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH。
已知：4Li(s)+O2(g) 2Li2O(s) ΔH1；
4LiI(s)+O2(g) 2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2。
則電池反應的ΔH=___________。
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