Question

【題目】【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是

A. 5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.2NA

B. 常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA

C. 50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而1molFe～molCl2，故0.1molFe要想反應完全，需要0.15mol Cl2，故鐵過量，氯氣能完全反應，由于氯氣反應后變為-1價，故0.1mol Cl2轉移0.2mol電子即0.2NA個，故A正確；B、溶液中硝酸銨的物質的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2NA個氮原子，故B正確；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，即鹽酸不能反應完全，故轉移的電子數小于0.3NA個，故C錯誤；D．H2+I22HI這是一個反應前后分子物質的量不變的反應，故反應后分子總數仍為0.2NA，故D正確；故選C。