Question

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。

已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關說法不正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B. 當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 當V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D. 當V>0時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、根據蓋斯定律，①-②可得氫氟酸的電離方程式及熱效應，可表示為HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=（-67．7kJ·mol-1）-（-57．3kJ·mol-1）=-10．4kJ·mol-1，正確；B、當V=20時，HF與NaOH恰好完全反應，而HF是弱酸，所以溶液為強堿弱酸鹽溶液，溶液呈堿性，根據質子守恒，有c(OH-)=c(HF)+c(H+)，正確；C、當V=20時，鈉離子的濃度變為原來的1/2，所以溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．05mol·L-1，錯誤；D、根據電荷守恒，有c(Na+)+ c(H+)=c(F-)+c(OH-)，當V>0時，可能存在c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)，正確，答案選C。