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【題目】某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能實現該反應的原電池是( )

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3

B．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3

【答案】C

【解析】

試題分析：根據2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可為Cu、Ag等，鐵離子得電子發生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽，可為FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等，則A、B、D正確，C錯誤；故選C。

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【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子樣品時，發現它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是(　　)

A. 脂肪 B. 氨基酸

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【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是( )

A. Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族

B. 、是同素異形體

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D. 鈰的原子核外有58個電子

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A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B. 當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 當V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

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