Question

下列說法正確的是（　　）

• A、一定條件反應：2CO（g）?CO₂（g）+C（s）可自發進行，則該反應的△H＞0
• B、向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產生血紅色沉淀說明溶液已變質
• C、在反應KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，當生成1.5mol Cl₂時，反應中轉移的電子數為2.5N_A
• D、相同物質的量濃度的下列溶液：①NH₄HSO₄②NH₄Cl③NH₃?H₂O，水電離程度由大到小的順序是：①＞②＞③

Answer 1

分析：A、反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，反應自發進行，△H-T△S＞0，反應非自發進行；
B、硫氰化鉀與三價鐵離子不產生沉淀；
C、根據氯元素的化合價的變化分析；
D、酸或堿抑制水的電離，水解的鹽促進水電離．

解答：解：A、反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，反應自發進行，△H-T△S＞0，反應非自發進行；一定條件反應：2CO（g）?CO₂（g）+C（s）可自發進行，該反應的△S＜0，所以該反應的△H＜0，故A錯誤；
B、硫氰化鉀與三價鐵離子不產生沉淀，所以向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，說明溶液已變質，故B錯誤；
C、在反應KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素為+5價，產物Cl₂中Cl元素為0價，所以轉移電子數為5，即生成3molCl₂轉移電子為5mol，所以當生成1.5mol Cl₂時，反應中轉移的電子數為2.5N_A，故C正確；
D、酸或堿抑制水的電離，酸電離的氫離子與堿電離的氫氧根離子濃度相同時對水的抑制程度相同，水解的鹽促進水電離，相同物質的量濃度的下列溶液：①NH₄HSO₄②NH₄Cl③NH₃?H₂O；NH₄HSO₄電離的氫離子濃度大于NH₃?H₂O電離的氫氧根離子的濃度，所以①對水的電離的抑制程度比③大，故水電離程度由大到小的順序是：②＞③＞①，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了反應自發性的判斷，離子檢驗，轉移電子數的求算，影響水的電離因素等，涉及的知識點較多，題目難度中等．