【題目】25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20，該溶液中一定能大量存在的離子是
A. CO32- B. HCO3- C. Ba2+ D. NH4+
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【題目】下列敘述中，正確的是
A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
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【題目】工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖1所示：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= ______ 。圖2是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為 _____ 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡標(biāo)志的是____(填序號字母)。
A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.v正(CO2)=3v逆(H2)
C.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變 D.混合氣體的密度保持不變
（3）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ （保留兩位小數(shù)），若提高溫度到 800℃進行，達平衡時，K值 ______ （填“增大”“減小”或“不變”）.
（4）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是 ______ 。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E．將水蒸氣從體系中分離
（5）500℃，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。
A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe
C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為____________________。
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為____________________，總反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（3）有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是______。
A．溶液中Na＋向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
C．反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
（4）該小組同學(xué)認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應(yīng)為______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導(dǎo)出。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因__________________________。
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【題目】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。
能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
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【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒、得到CuO24.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:2。則V可能為
A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L
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【題目】利用電化學(xué)原理，將NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示; 電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O
（1）甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y 是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨II 是電池的____極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。
（2）工作時，甲池內(nèi)的NO3-離子向__________極移動(填“石墨I”或“石墨II”)； 在相同條件下，消耗的 O2和NO2的體積比為________________。
（3）乙池中Fe( I)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________。
（4）若溶液中減少了0.01mol Cr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了___________________mol 電子。
（5）向完全還原為Cr3+的乙池工 業(yè)廢水中滴加NaOH 溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3 存在以下 溶解平衡:Cr(OH)3(s) = Cr3+(aq) + 3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c(OH-)=1.0 ×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH 應(yīng)調(diào)至_____。比色卡對照即可。
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【題目】下列烷烴按沸點由高到低順序排列正確的是（ ）
①正丁烷②異丁烷③正戊烷④異戊烷⑤新戊烷
A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.③①⑤④②D.③④⑤①②
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【題目】已知二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，下列鑒別方法中不可行的是 （ ）
A. 利用金屬鈉 B. 利用質(zhì)譜法
C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜
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