【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒、得到CuO24.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:2。則V可能為
A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)含銅量高,是最重要的煉銅礦石。
I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ.mol-1
②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1
(1)Cu2S與Cu2O反應生成Cu和SO2的熱化學方程式為_____________。
Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反應①:CH3OCH3(g)+CO(g)
CH3COOCH3(g) △H1
反應②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2
(2)壓強為pkPa時,溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉化率的影響如圖1所示，則△H1____(填“>”或“<”,下同)0、△H2_____0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示。在300~600K范圍內，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。
(3)若壓強為pkPa、溫度為800K時，向2L恒容密閉容器中充入1molCH3OCH3和1molCO發生反應①，2min時達到平衡，則前2min內CH3COOCH3的平均生成速率為_________，該條件下平衡常數K=_____________。
(4)以銅為原料，利用電解法可制取具有廣泛用途的光電材料——納米Cu2O，其工作原理如圖3所示。則b是_______極,電解時陽極的電極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，我國北京等地出現嚴重霧霾天氣，據研究，霧霾的形成與汽車排放的
、
等有毒氣體有關，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體，反應方程式為
。對于該反應，溫度不同（
）其他條件相同時，下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關說法中，不正確的是( )
A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應屬于放熱反應
B.原電池工作時，通過外電路的電子和內電路的離子構成環路
C.元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化的規律叫元素周期律
D.化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
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【題目】25℃時，某溶液中由水電離產生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20，該溶液中一定能大量存在的離子是
A. CO32- B. HCO3- C. Ba2+ D. NH4+
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【題目】下列說法正確為是( )
A.煤的干餾和液化均屬于化學變化
B.鉛蓄電池在放電過程中負極和正極的質量均增大
C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
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【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：
（1）甲同學欲用下圖所示實驗來證明
是
分解反應的催化劑。該實驗________（填“能”或“不能”）達到目的，原因是___________。
（2）為探究
的量對催化效果的影響，乙同學分別量取
1%
加入容器中，在一定質量范圍內，加入不同質量的
，測量所得氣體體積，數據如下：
| 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末 | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結論是______________。
（3）為分析
和
對
分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有
）
試管 | I | II | III |
滴加試劑 | 5滴 | 5滴 | 5滴0.3 |
產生氣泡情況 | 較快產生細小氣泡 | 緩慢產生細小氣泡 | 無氣泡產生 |
結論是___________，實驗III的目的是___________。
（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的
溶液加入
溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中
均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是__________和___________（按反應發生的順序寫）。
②在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，由此得出選擇作為
分解反應的催化劑需要滿足的條件是___________。
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