【題目】已知反應mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是
A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D. 增加X的物質的量，Y的轉化率降低
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【題目】（1）標準狀況下，5.6LCH4的質量為 克，共含有 個原子。
（2）質量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 （填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 。
（3）常溫下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2·3H2O恰好達到飽和，所得溶液密度為1.20g /cm3，求該溶液中NO3－的物質的量濃度為 。
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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A．反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11molL﹣1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】將2molPCl3和1molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g) 
PCl5(g)，達平衡時PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是
A．0.4mol B．小于0.2mol
C．大于0.2mol D．大于0.2mol，小于0.4mol
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【題目】100℃時，水的離子積為1×10－12 mol2·L－2，若該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7 mol·L－1，則該溶液是
A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 無法判斷
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【題目】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法不正確的是( )
A．在Z導管中有紅棕色氣體出現(xiàn)
B．在Z導管出來的氣體中有二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
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【題目】化學在生活中應用廣泛，下列物質性質與對應用途錯誤的是（ ）
A. 明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑 B. 草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高
C. 氮氣化學性質穩(wěn)定，可用作糧食保護氣 D. 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
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【題目】為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗的分析不正確的是
A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)
Ag+(aq)+SCN-(aq)
B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
C．③中顏色變化說明有AgI生成
D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是( )
A．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D．原混合酸中NO
物質的量為0.1 mol
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