Question

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是( )

A．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．第二份反應(yīng)消耗14g鐵，物質(zhì)的量為=0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為=2.5mol/L，故A正確；B．由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正確；C．硝酸全部被還原，沒(méi)有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣�，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，故C正確；D．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，由于原溶液分成2等份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故原混合液中n(NO3-)=2n(Fe)=2×=0.2mol，故D錯(cuò)誤；故選D。