精品九九在线,精品欧美一区二区三区,91精品国产电影

【題目】下列是典型晶體的結構示意圖，從①到⑥對應正確的是：

選項	①	②	③	④	⑤	⑥
A	NaCl	單質硅	CaF2	Au	CO2	K
B	CaF2	SiC	金剛石	Cu	CO2	CsCl
C	CsCl	金剛石	CaF2	Cu	CO2	Mg
D	NaCl	BN	Au	CaF2	CO2	Na

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

①由圖可知，距白球最近的黑球有6個，形成正八面體，符合NaCl晶體結構，故①為NaCl；
②為四面體空間網狀結構，為原子晶體Si或SiC或金剛石；

③的晶胞為面心立方，根據均攤法，一個晶胞含綠球個數有8+6=4，藍球個數8個，綠球和藍球個數比為1：2，CaF2符合；

④為單質，具有面心立方的堆積，Au或Cu符合；

⑤為CO2晶體結構，一個CO2分子周圍等距離的CO2個數=3×8÷2=12；

⑥為單質，體心立方晶胞，K或Na符合。

故答案選A。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S是二元弱酸，溶液中存在H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向_______移動，c(H＋)________，c(S2－)________。

(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向_______移動，c(H＋)________，c(S2－)________。

(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________。

(4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究人員將Cu與Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反應后，剩余固體質量為bg。

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最簡式表示）

（2）若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO，則m（CuO）＝_______g（用含a、b的最簡式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復單元)，已知晶體中兩個最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體密度是(　　)

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電路板生產企業的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調節pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結果如下圖所示。

查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

項目	廢水水質	排放標準
pH	1.0	6~9
Cu2+/ mg·L-1	72	≤0.5
NH4+/ mg·L-1	2632	≤15

下列說法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升

C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降

D. d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的有效回收利用，既能緩解能源危機，又可減少溫室效應的影響，具有解決能源問題及環保問題的雙重意義。Zn/ZnO熱化學循環還原CO2制CO的原理如下圖所示，回答下列問題：

(1)①從循環結果看，能量轉化的主要方式是______________ ；

②反應2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=_________kJ/mol。

③Zn/ZnO在反應中循環使用，其作用是__________________

(2)二甲醚是主要的有機物中間體，在一定條件下利用CO2與H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ， =3時，實驗測得CO2的平衡轉化率隨溫度及壓強變化如下圖所示。

①該反應的△H =______0(填“>”或“<”)。

②圖中壓強(P)由大到小的順序是__________________。

③若在1L密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉化率對應下圖中A點，則在此溫度，該反應的化學平衡常數是___________(保留整數)。

④合成二甲醚過程中往往會生成一氧化碳，合成時選用硅鋁化合物做催化劑，硅鋁比不同時，生成二甲醚或一氧化碳的物質的量分數不同。硅鋁比與產物選擇性如下圖所示。圖中A點和B點的化學平衡常數比較：KA____KB(填“>、<、=”)。根據以上兩條曲線，寫出其中一條變化規律：_______________________。