【題目】將 1molCO和 2molH2充入一容積為 1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發生反應：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。根據圖，下列分析中正確的是（ ）
A. 250°C時，反應在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)
B. 平衡時CO的轉化率：250°C＞T°C
C. 反應達平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO 體積分數增大
D. 該反應的正反應是放熱反應
【答案】D
【解析】
依據先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，△H＜0；
A.0～10min內甲醇物質的量增加了0.15mol，根據方程式求出氫氣的變化量，再求速率；
B．根據分析該反應△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉化率越大；
C．其他條件不變，若減小容積體積，壓強增大，平衡正移；
D．T＜250℃，升高溫度，甲醇物質的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，△H＜0。
依據先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，△H＜0；
A.0～10min內甲醇物質的量增加了0.15mol，根據方程式氫氣的變化量為：0.15mol×2=0.3mol，所以υ（H2）=
=0.03mol/（Lmin），選項A錯誤；
B．根據分析該反應△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉化率越大，所以CO的轉化率：T℃時大于250℃時，選項B錯誤；
C．其他條件不變，若減小容積體積，壓強增大，平衡正移，CO的物質的量減少，CO物質的量分數減小，所以CO體積分數減小，選項C錯誤；
D．先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，△H＜0，選項D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。
（1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過程發生的主要反應的化學方程式為___。
（2）物質A為___（填化學式），“一系列操作”為___。
（3）“水解”步驟中生成TiO2·xH2O，為提高TiO2·xH2O的產率，可采取的措施有___、___。（寫出兩條）。
（4）將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，寫出反應的離子方程式___；若反應后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，則溶液中c（CO32-）=___mol·L-1。（已知：KSP（FeCO3）=2.025×10-11）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為( )。
A.0.1(b-2a) mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1
C.10(b-a) mol·L-1D.10(b-2a) mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3 雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S=2Al2O3+9SO2，若生成1molAl2O3，則轉移的電子數為______。
（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol/LNaOH 溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為______。
（3）熟料溶解時反應的離子方程式為_________。
（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是______________。
（5）母液中溶質主要成分的化學式為_______，溶液調節pH后經過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油是工業的血液，通過它可以得到很多重要的化工產品。
已知：
+
（1）B和A為同系物，B的結構簡式為____，其含有的官能團名稱為____。
（2）反應①的化學方程式為___，其反應類型為____。
（3）寫出檢驗C3H5Cl中含有的Cl原子的方法____。
（4）C的結構簡式為___。
（5）反應④的化學方程式為_____。
（6）設計一條由乙烯為原料制備D的合成路線（其他無機原料任選）。___
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
CH2=CH2
BrH2C-CH2Br。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對溴苯乙烯（
）與丙烯（CH2=CH-CH3）發生聚合反應的產物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩定好等優點。
完成下列各小題：
（1）寫出該產物的結構簡式：___。
（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經兩步反應制中間體
。寫出該兩步反應所需的試劑及條件____、____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱可得到無水AlCl3，試用相關化學原理與必要的化學方程式進行解釋。已知液態化合物SOCl2遇水劇烈反應，生成SO2和HCl兩種氣體。_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既是化合反應，又是氧化還原反應的是（ �。�
A.2CO+O2
2CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.C+H2O
CO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列所示物質的制備方法合理的是
A.實驗室從海帶中提取單質碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾
B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產金屬Ti：金紅石、焦炭
TiCl4
Ti
C.從鹵水中(溶質主要是MgCl2)提取Mg:鹵水
Mg(OH)2
MgCl2(aq) 
MgCl2(s) 
Mg
D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) 
Cl2
漂粉精
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