【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷不正確的是
A. 生成44.8L N2（標準狀況）
B. 有0.25 mol KNO3被還原
C. 轉移電子的物質的量為1.75mol
D. 被氧化的N原子的物質的量為3.75mol
【答案】C
【解析】
該反應中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據反應方程式為10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價升高得到氧化產物N2，根據N原子守恒，氧化產物有15molN2，2molKNO3中的N化合價降低，得到還原產物N2，還原產物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產物比還原產物多了15－1mol=14mol。現氧化產物比還原產物多1.75mol，設生成的N2的物質的量為x，有
，得x=2mol。
A. 計算得生成2mol N2，在標況下的體積為2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正確；
B. KNO3做氧化劑，被還原；生成2mol N2，需要0.25mol KNO3參加反應，B正確；
C. 2molKNO3參加反應轉移10mol電子，生成16molN2。現生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應，轉移1.25mol電子，C錯誤；
D. 被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25mol KNO3參加反應，則有1.25mol NaN3參加反應，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75 mol，D正確；
故合理選項為C。
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【題目】我國太陽能燃料生產示范工程在蘭州落地，太陽能燃料的生產和利用示意如下：
(1)圖中能量轉化形式中，產生電能的有：風能→機械能→電能、___________等(舉一例)。
(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成反應為CO2(g)+ 3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g)。
①該反應常用Cu/ZnO作催化劑。工業上由黃銅礦(CuFeS2)火法冶銅時，包含多步反應，其中Cu2S與Cu2O在高溫下生成Cu并放出能使品紅溶液褪色的氣體，寫出該步反應的化學方程式：_________。
②能說明反應已達到化學平衡狀態的是_____(填標號)。
A.該容器中c(CH3OH)： c(H2O)=1：1 B.生成CO2的速率與生成H2O的相等
C.混合氣體的密度不再隨時間變化 D.混合氣體中CH3OH的體積分數不再隨時間而變化
③若在容器中起始時充入1molCO2和3mol H2 ，測得t1 min時容器中n(H2)= n(H2O)，此時容器中已生成CH3OH的物質的量為__。
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【題目】下列說法正確的是
A. 
與
含有相同的官能團，互為同系物
B. 
屬于醛類，官能團為－CHO
C. 
的名稱為：2－乙基－1－丁烯
D. 
的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯
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【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題。
(1)畫出⑩的原子結構示意圖：______________________；
(2)③、④、⑧的氣態氫化物穩定性由小到大的順序是：(填化學式)__________________；
(3)⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：(填化學式)__________________；
(4)②、④兩元素形成的AB2型物質的電子式是：_______________________；
(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：________________________________
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【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空氣，且需過量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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【題目】某溶液能與Al粉反應放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是
A.NH
、Ba2＋、HCO
、Cl－B.K＋、Al3＋、SO
、ClO－
C.Na＋、Fe3＋、Cl－、SOD.NH、Mg2＋、SO、NO
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【題目】某化學實驗小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實驗如下：
（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，固體呈黑色。
（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變為藍色，產生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀。
①根據實驗（i）得到藍色溶液可知，固體中含____________（填化學式）
②根據實驗（ii）的現象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。
寫出Cu2S與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________
③為了進一步探究黑色固體的成分，將實驗（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進行如下實驗，通入足量O2，使硬質玻璃管中黑色固體充分反應，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。
實驗序號 | 反應前黑色固體質量/g | 充分反應后黑色固體質量/g |
I | 48.0 | 48.0 |
Ⅱ | 48.0 | 44.0 |
Ⅲ | 48.0 | 40.0 |
根據上表實驗數據推測：實驗I中黑色固體的化學式為_____________________________；實驗Ⅱ中黑色固體的成分及質量為_______________________________________________。
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。
元素代號 | A | B | C | D | X | Y |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 | +5,-3 |
(1)C元素在周期表中的位置為___， 其離子結構示意圖為：____。
(2)B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為____。
(3)關于C、D 兩種元素說法正確的是_________(填序號)
a．簡單離子的半徑D>C b．氣態氫化物的穩定性D比C強 c．最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強
(4)寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質的電子式_____________。
(5)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的穩定性 _______(填氫化物化學式)，
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【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是( )
A. 始濾液的pH=7
B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. 圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并
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