Question

【題目】某化學研究性學習小組需配制含有NH、Cl－、K＋、SO42—的植物培養液450 mL，且要求該培養液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L－1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙　②托盤天平　③燒杯　④玻璃棒　⑤膠頭滴管　⑥量筒。請回答下列問題：

(1)該植物培養液中，NH的物質的量濃度為_____________。

(2)該研究小組配制該植物培養液時，還須用到的實驗儀器是________(填字母)。

A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．兩個250 mL容量瓶

(3)甲同學用KCl和(NH4)2SO4兩種物質進行配制，則需稱取m(KCl)＝____g，m[(NH4)2SO4]＝___g。

(4)若配制該培養液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_________(填選項)。

A．將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線

Answer 1

【答案】0.8 mol·L－1B14.926.4ABC

【解析】

（1）根據溶液中的電荷守恒分析，假設銨根離子物質的量濃度為xmol/L，則有x+0.4=0.4+0.4×2，解x=0.8 mol·L－1 ；（2）配制溶液時要選擇容量瓶，沒有450毫升的容量瓶，所以選擇500毫升的容量瓶，故選 B；（3）氯化鉀的質量為0.5×0.4×74.5= 14.9g，硫酸銨的質量為0.5×0.4×132=26.4g；（4）A．將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質有損失，濃度偏小；B．將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶，溶質減少，濃度偏低；C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線，溶液體積偏大，溶液濃度偏低；D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏小，溶液濃度偏大。故選ABC。