【題目】下列物質在酸性條件下氧化KI，自身發生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO；如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+B.MnO4－C.Cl2D.HNO3
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【題目】
（1）寫出三個裝置中所共同發生的兩個反應的化學方程式: 、 ；
寫出B盛AgNO3溶液的試管中所發生反應的化學方程式： 。
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是 。
（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是 ；
應對裝置C進行的操作是 。
（4）B中采用了雙球洗氣管吸收裝置，其作用是 ，反應后雙球洗氣管中可能出現的現象是 。
（5）B裝置存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是 。
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【題目】決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題。
(1)已知X和Y為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
X通常顯_____價，X的電負性____Y的電負性(填“>”“ =”或“<”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：_______________。
共價鍵 | C-C鍵 | C-N鍵 | C-S鍵 |
鍵能/(kJ/mol) | 347 | 305 | 259 |
組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子的雜化類型是__________。
(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖),其中3種離子晶體的晶格能數據如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ.mol-1) | 786 | 715 | 3401 |
則這四種離子晶體的熔點從高到低的順序是_______。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有______個。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型化合物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是_________。
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【題目】丙烯酸甲酯是一種重要的工業原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：
①10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。 ③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。
可能用到的信息：
沸點 | 溶解性 | 著火點（閃點） | 毒性 | |
丙烯酸 | 1420C | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 540C | 有毒 |
甲醇 | 650C | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 110C | 有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.50C | 難溶于水，易溶于有機溶劑 | 不詳 | 無毒 |
（注閃點低于500C屬于極易燃燒物質）回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是____________。
（2）混合液用5% Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________.
（3）請寫出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器____________。
（4）關于產品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），下圖中有2處錯誤，請分別寫出_____________、________________________.
為檢驗產率，設計如下實驗：
①.油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加熱使之完全水解。
②.用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00 mL。
（5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率____。
（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施___________________________________________.
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【題目】將適量銅粉放入硫酸鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物質的量濃度相等，則已反應的Fe3+和原溶液中Fe3+總物質的量之比是
A．2 ：3 B．3 ：2 C．2 ：5 D．1 ：2
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【題目】我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是( )
反應①：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1
反應②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH2
反應③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1
反應④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4，能量變化如下圖所示
反應⑤：3CH3OH(g)＝CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g) ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A. 反應③使用催化劑，ΔH3減小
B. 反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能
C. ΔH1－ΔH2<0
D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－121.1 kJ·mol－1
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【題目】某化學研究性學習小組需配制含有NH
、Cl－、K＋、SO42—的植物培養液450 mL，且要求該培養液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L－1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙 ②托盤天平�、蹮、懿ＡО簟、菽z頭滴管�、蘖客�。請回答下列問題：
(1)該植物培養液中，NH的物質的量濃度為_____________。
(2)該研究小組配制該植物培養液時，還須用到的實驗儀器是________(填字母)。
A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．兩個250 mL容量瓶
(3)甲同學用KCl和(NH4)2SO4兩種物質進行配制，則需稱取m(KCl)＝____g，m[(NH4)2SO4]＝___g。
(4)若配制該培養液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_________(填選項)。
A．將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是
A. ρ＝
B. w＝
C. w＝
D. c＝
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【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
實驗探究一：學生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成�；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。
（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是____________(填序號)。
①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純
實驗探究二：
（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是 ______。
A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
D．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3
另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產生上述氣體的化學方程式：____________________。
實驗探究三：
（4）學生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應后經過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。
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