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【題目】已知25 ℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中沒有沉淀產生

D. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀

【答案】D

【解析】試題分析： A、Ka(HF)＝3.6×10-4，知其為弱酸，不可能完全電離，錯誤；B、Ksp(CaF2)與濃度無關，錯誤；C、混合后溶液中Ca2+濃度為0.1mol·L-1，F-濃度為=0.6×10-2，濃度商為0.6×10-3> Ksp(CaF2)＝1.46×10-10，會與沉淀出現，錯誤。D、正確。

練習冊系列答案

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（1）W 元素的原子核外共有_____種不同運動狀態的電子、_____種不同能量的電子。

（2）元素 Z 與元素 X 形成共價化合物 XZ2是____（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為_____。

（3）Y 原子的最外層電子排布式為_____

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_____（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學方程式______________________________________。

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（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。

A．使用催化劑 B.適當提高氧氣的濃度

C．適當提高反應的溫度 D．適當降低反應的溫度

（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。

化學鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能kJ/mol	436	496	463

請填寫下表：

化學鍵		填“吸收熱量”或“放出熱量”	能量變化（kJ）
拆開化學鍵	2molH2化學鍵	________	________
	1molO2化學鍵
形成化學鍵	4molH-O鍵	________	________
總能量變化		________	________