Question

下圖表示298K時N₂與H₂反應過程中的能量變化。根據下圖敘述正確的是（  ）

A．該反應的熱化學方程式為：1/2 N2(g)+3/2 H2(g)NH3(g) △H= -92kJ·mol-1

B．不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為46 KJ

C．加入催化劑，生成 1molNH3的反應熱減小50 KJ·mol-1

D．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率

Answer 1

B

由圖知：N₂(g)+3 H₂(g)2NH₃(g)  △H= -92kJ·mol^-1；催化劑只能改變反應的歷程，并不會改變反應熱的大小。