Question

環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解O₂的方法是：量取amL水樣迅速加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應(yīng)均勻，開塞，迅速加入適量H₂SO₄，此時(shí)有I₂生成，用Na₂S₂O₃溶液(濃度為bmol·L^-1)和I₂反應(yīng)，消耗了VmL(以淀粉為指示劑)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

    2Mn²⁺+O₂+4OH^-  2MnO(OH)₂(反應(yīng)快)

    MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺  Mn²⁺+I₂+3H₂O

    I₂+2  2I^-+

    (1)水中溶解O₂的量(以mg·L^-1為單位)為多少？

    (2)I₂和反應(yīng)以淀粉為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色如何變化？

    (3)加MnSO₄及含NaOH的KI溶液后振蕩時(shí)，若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時(shí)未濺出溶液)，測(cè)定結(jié)果與(1)中的計(jì)算結(jié)果相比有差別嗎？為什么？

    (4)開塞到加H₂SO₄前的時(shí)間間隔很長(zhǎng)，測(cè)定結(jié)果又如何？說明理由。

Answer 1

解析：這是一道信息給予題，已知量為Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量，未知量為溶解在水中的O₂的量，根據(jù)題給條件找出O₂與Na₂S₂O₃之間的量的關(guān)系是解答此題的關(guān)鍵，由題中三個(gè)離子方程式可得關(guān)系式：O₂～4Na₂S₂O₃，據(jù)此可進(jìn)行計(jì)算。

    (1)O₂～4Na₂S₂O₃

       1mol     4mol

       n(O₂)    V×10^-3L×bmol·L^-1

   

   

    因此水中溶解氧氣的量為

   

    (2)I₂與反應(yīng)以淀粉為指示劑，在含I₂的溶液中加入淀粉后溶液變藍(lán)色，這個(gè)過程是可逆的，向溶液中加入Na₂S₂O₃溶液與I₂發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)I₂剛好被消耗完后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。

    (3)若塞子未塞緊，水中溶解的O₂反應(yīng)消耗完后，空氣中的O₂又會(huì)溶解，這樣會(huì)引起測(cè)定結(jié)果的偏高。

    (4)若開塞到加H₂SO₄前的時(shí)間間隔很長(zhǎng)，由于溶解的O₂消耗完后，空氣中的O₂也會(huì)溶解，從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。

    (2)向含淀粉的I₂溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色。

    (3)偏高，空氣中的O₂溶解。

    (4)偏高，空氣中的O₂溶解。