環境監測測定水中含氧氣的方法是：量取aml水樣，迅速加入
及含有NaOH的KI溶液，塞好塞子，振蕩使反應均勻后，開塞，迅速加入硫酸，此時有碘生成，用濃度為bmol·
的
溶液和碘反應，消耗Vml(用淀粉作指示劑)．上述過程的反應為：
(1)水中溶解的氧氣的量為多少？(用含a、b、V字母形式表示，單位mg/L)________
(2)以淀粉作指示劑，
和
的反應達到反應終點時，溶液顏色變化情況是________．
(3)開塞到加硫酸之間的間隔時間若過長，測得結果比實際值________(填“高”、“低”或“不變”)，原因是________．
科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
①量取amL水樣,迅速加人固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含有KOH）,立即塞好瓶塞，反復振蕩,使之充分反應,其反應式為：2Mn2+O2+4OH-═══2MnO（OH）2（該反應極快）。
②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃H2SO4（提供H+）使之生成I2,再用bmol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑）,消耗VmL，有關反應的方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+═══Mn2+I2+3H2O、
O
═══2I-+
O
amL水中溶氧的量的計算式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：022
環境監測測定水中溶氧的方法是：
①量取amL水樣,迅速加人固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含有KOH）,立即塞好瓶塞，反復振蕩,使之充分反應,其反應式為：2Mn2+O2+4OH-═══2MnO（OH）2（該反應極快）。
②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃H2SO4（提供H+）使之生成I2,再用bmol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑）,消耗VmL，有關反應的方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+═══Mn2+I2+3H2O、
O
═══2I-+
O
amL水中溶氧的量的計算式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
2Mn2++O2+4OH- 
2MnO(OH)2(反應快)
MnO(OH)2+2I-+4H+ 
Mn2++I2+3H2O
I2+2
2I-+
(1)水中溶解O2的量(以mg·L-1為單位)為多少？
(2)I2和
反應以淀粉為指示劑，達到終點時溶液的顏色如何變化？
(3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液后振蕩時，若塞子未塞緊(設振蕩時未濺出溶液)，測定結果與(1)中的計算結果相比有差別嗎？為什么？
(4)開塞到加H2SO4前的時間間隔很長，測定結果又如何？說明理由。
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科目：高中化學 來源： 題型：
環境監測測定水中溶解O2的方法是：量取aml水樣于一個錐形瓶中，迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應均勻.打開塞，迅速加入適量硫酸溶液，此時有I2生成.用硫代硫酸鈉溶液(濃度為bmol/L)和I2反應(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示劑).有關反應的方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反應很快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+2
=2I-+S4O2-6
(1)水中溶解O2的量(以mg/L為單位)為多少?
(2)I2和S2O2-3反應以淀粉為指示劑，達終點時溶液顏色如何變化?
(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后，振蕩時，若塞子未塞緊(設振蕩時未濺出溶液)，測定結果與塞緊塞子測定的結果相比如何?為什么?
(4)打開塞子到加硫酸溶液前的時間間隔很大，測定結果又如何?說明理由.
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mg/L;(2)藍色褪去;(3)高,空氣中的
與
反應
