【題目】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是( )
A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D. c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
【答案】D
【解析】根據(jù)元素周期表，a、b、c、d、e、f依次為Na、Mg、C、O、S、Cl元素。A項(xiàng)，非金屬性：O
S，d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：abe，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c為C元素，C原子最外層有4個(gè)電子，既難失電子，又難得電子，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物依次為H2CO3、H2SO4、HClO4，H2CO3屬于弱酸，H2SO4、HClO4都是強(qiáng)酸，非金屬性：ClS，酸性：HClO4H2SO4，c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（ ） 
A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B.Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0
C.Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對電子
D.Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)Ca(OH)2/CaO 體系的能量循環(huán)圖：
下列說法正確的是（ ）
A. △H5＞0
B. △H1＋△H2＝0
C. △H3＝△H4＋△H2
D. △H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽。2.55g乙受熱完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標(biāo)況），丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請推測并回答：
（1）寫出乙的陰離子的電子式______。
（2）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請解釋紅色褪去的原因（用離子方程式表示）______。
（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出液氨和二硫化碳反應(yīng)發(fā)生成甲和乙的化學(xué)方程式______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 ， 所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p﹣CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響． [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：（表中不要留空格）
實(shí)驗(yàn)編號 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | T/K | pH | c/10﹣3 molL﹣1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 | 3 | |||
③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 | |
（2）[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測得p﹣CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖： 
請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p﹣CP）=molL﹣1s﹣1；
（3）[解釋與結(jié)論] 實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：；
（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，反應(yīng)（填“能”或“不能”）進(jìn)行；
（5）[思考與交流] 實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。
（1）Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學(xué)方程式___________________________。
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序?yàn)?/span>________(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱是________。
（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是______________________、_________________等。
（4）完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g，則x＝________。若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定的x值將________(填“偏高”或“偏低”)。
（5）上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)。現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定z，除測定D的增重外，至少還需測定___________。
【答案】 2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O==4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑ aedb 吸收HCl氣體 檢查氣密性 將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收 防止產(chǎn)生倒吸 3 偏低 裝置C的增重及樣品質(zhì)量(樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量)
【解析】（1）從題目可以知道，[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高溫下完全分解為MgO＋Al2O3＋HCl和水蒸氣，分解產(chǎn)物已經(jīng)確定，配平即可得到化學(xué)方程式。
（2）x是結(jié)晶水的系數(shù)，確定x需要測定分解產(chǎn)物中水蒸氣的質(zhì)量及
氣體的質(zhì)量，則需先用濃硫酸來吸收尾氣中的水蒸氣，然后NaOH吸收HCl，通過濃硫酸的增重來計(jì)算水蒸氣，再通過NaOH溶液的增重來計(jì)算HCl，且順序不能顛倒，因?yàn)槲矚庀冉?jīng)NaOH溶液會(huì)帶出部分水蒸氣，造成較大誤差，故連接順序?yàn)?/span>aedb；NaOH與酸性氣體HCl發(fā)生反應(yīng)，故C的作用是吸收HCl氣體；這個(gè)反應(yīng)有大量氣體生成，實(shí)驗(yàn)前必須檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，故首先要進(jìn)行的操作的名稱是檢查氣密性。
（3）N2不會(huì)與體系的任一物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故持續(xù)通入N2能把分解的氣體全部帶入裝置C、D，另外，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體都被吸收，容易造成倒吸，持續(xù)通入
能防止產(chǎn)生倒吸。
（4）由化學(xué)方程式可知水蒸氣和HCl氣體的比例關(guān)系為： 
，故x=3；若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度過高的水蒸氣會(huì)影響裝置D濃硫酸的吸收，由比例關(guān)系式： 
可知，x的值會(huì)偏低。
（5）[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]與[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]的高溫分解反應(yīng)類似，但還有無法用上述裝置測量的H2，故除了裝置D的增重，還需測量另外兩個(gè)變化量，如測量樣品質(zhì)量、樣品分解后殘余物質(zhì)量和裝置C的增重，故還需測量裝置C的增重及樣品質(zhì)量（樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量）。
點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)的所有的設(shè)計(jì)和操作都是圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行的。測量分解產(chǎn)物的質(zhì)量，就要盡可能減少誤差，所以（3）充入氮?dú)獾哪康氖前焉傻臍怏w全部帶入后面裝置被吸收而減小誤差，且可以防止倒吸。
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
9
【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________（填“能”或“不能”）
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：
物質(zhì) 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
（1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；
（2）計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】始組鳥(pterodactyl adiene)形狀如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式結(jié)構(gòu)表示如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是
A. 始祖鳥烯與乙烯互為同系物
B. 若R1=R2=甲基，則其化學(xué)式C12H16
C. 若R1=R2=甲基，則始祖鳥烯的一氯代物有3種
D. 始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色，則兩反應(yīng)的反應(yīng)類型是相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學(xué)方程式
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知： Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（填序號） 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。
化學(xué)鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/（kJ·mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的熱效應(yīng)（ ）
A. 放熱1940 kJ B. 吸熱1940 kJ C. 放熱485 kJ D. 吸熱485 kJ
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