Question

【題目】液氨和二硫化碳在一定條件下反應可以生成甲和乙兩種鹽。2.55g乙受熱完全分解生成等物質的量的氣體丙和丁共2.24L（標況），丙能使紫色石蕊試液變藍，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發現溶液變為血紅色。請推測并回答：

（1）寫出乙的陰離子的電子式______。

（2）往上述血紅色溶液中通入SO2，發現溶液紅色褪去，請解釋紅色褪去的原因（用離子方程式表示）______。

（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出液氨和二硫化碳反應發生成甲和乙的化學方程式______。

Answer 1

【答案】 SO2+2Fe3+ +2H2O＝2Fe2+ +SO42﹣+4H+ 3NH3+CS2＝NH4SCN+NH4HS

【解析】液氨和二硫化碳在一定條件下反應可以生成甲和乙兩種鹽，2.55g乙受熱會完全分解生成等物質的量的氣體丙和丁共2.24L（標況），丙能使紫色石蕊試液變藍，說明丙為NH3，則乙為銨鹽；另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發現溶液變為血紅色，說明甲中含有SCN-離子，甲是鹽，則甲為NH4SCN，反應物中有NH3、CS2，生成物中含有NH4SCN和另一種銨鹽，該反應中所有元素化合價不變，且乙分解生成兩種氣體，則為硫化銨或硫氫化銨，如果是NH4HS，n（NH4HS）=2.55g÷51g/mol=0.05mol，分解反應為NH4HSH2S↑+NH3↑，0.05mol硫氫化銨分解生成0.1mol氣體，氣體條件在標況下的條件是2.24L，則乙為NH4HS；結合題目分析解答。

根據以上分析可知甲為NH4SCN，乙為NH4HS，丙為NH3，丁為H2S。則

（1）乙為NH4HS，其中陰離子是HS－，則其電子式為；

（2）鐵離子具有氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，鐵離子被還原為亞鐵離子，則血紅色溶液中通入SO2，溶液紅色褪去，反應的離子方程式為SO2+2Fe3+ +2H2O＝2Fe2+ +SO42﹣+4H+；

（3）根據以上分析可知液氨和二硫化碳反應發生成甲和乙的化學方程式為3NH3+CS2＝NH4SCN+NH4HS。