Question

【題目】實驗室用NaOH固體配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液，填空請回答下列問題：

（1）配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液

應稱取NaOH的質量/g	選用容量瓶的規格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
_________	________	_______

（2）容量瓶上需標有以下五項中的_____________________；

①濃度 ② 溫度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）___；

A．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

G 裝入貼好標簽的試劑瓶待用

（4）下列配制的溶液濃度偏低的是__；

A．稱量NaOH時，在濾紙上稱量

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

E 容量瓶在使用前烘干

Answer 1

【答案】12 250ml； 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 ②③⑤ BACFEDG ACD

【解析】

（1）根據n=cv計算氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需氫氧化鈉的質量；氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應放在燒杯中迅速稱量；

（2）容量瓶上標有溫度、容量和刻度線；

（3）實驗室配制240mL 1.2mol/L NaOH溶液的操作順序為計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽；

（4）依據c=分析溶液體積和溶質的物質的量是否發生變化分析解答。

(1)實驗室沒有240mL規格的容量瓶，配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液需要選擇250ml容量瓶，則應稱取NaOH的質量為：0.25L×1.2mol/L×40g/mol=12g，除250ml容量瓶外，還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：12；250ml；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

（2）容量瓶上標有溫度、容量和刻度線，故答案為：②③⑤；

（3）實驗室配制240mL 1.2mol/L NaOH溶液的操作順序為計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，所以將上述實驗步驟A到G按實驗過程先后次序排列為BACFEDG，故答案為：BACFEDG；

（4）A、稱量NaOH時，在濾紙上稱量，氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳和水，會導致NaOH的物質的量減小，所配溶液濃度將偏低，故正確；

B、由稀釋定律可知，稀釋前后NaOH的物質的量不變，若配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對所配溶液濃度無影響，故錯誤；

C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故正確；

D、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，會導致NaOH的物質的量減小，所配溶液濃度將偏低，故正確；

E、容量瓶在使用前烘干對NaOH的物質的量和溶液的體積無影響，對所配溶液濃度無影響，故錯誤；

ACD正確，故答案為：ACD。