【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）
A. 物質的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
B. 標準狀況下，lmol H2所占體積約為22.4L，lmol H2和N2混合氣體的體積也約為22.4L
C. 0.1L0.5molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA
D. 2.3gNa在足量O2中燃燒，轉移的電子數為0.2NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
則a為 。
（2）反應2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g） 在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉化率的情況。
圖1 圖2 圖3
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生產中應選用水碳比的數值為 （選填序號）。
②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）∶V（NO）＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。
（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產中可分離出的物質A的化學式為 。
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【題目】蓋斯定律指出：化學反應的焓變只與各反應物的始態和各生成物的終態有關，而與具體的反應途徑無關。物質A在一定條件下可發生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是（ ）（A→F從△H1遞增到△H6）
A. A→F △H=-△H6 B. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
C. C→F ∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D. ∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣
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【題目】下列離子方程式的書寫，正確的是
A. 足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應：OH-＋CO2=HCO3-
B. 鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應：HCl+Ag+=AgCl↓＋H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32－＋H2O+CO2=H2SiO3↓＋CO32－
D. 將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
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【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1
C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
D. F點收集到的CO2的量最多
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【題目】有機物X的結構簡式如圖，下列說法正確的是
A. X分子式為C10H20O，它是環己醇的同系物
B. X分子環上的一氯取代物只有三種
C. X分子中至少有12個原子在同一平面上
D. 在一定條件下，X能發生取代反應、氧化反應、聚合反應
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. H2O2具有強氧化性，可用作消毒劑
B. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑
C. NH3具有還原性可用作制冷劑
D. C2H4具有可燃性可用作催熟劑
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【題目】焦炭與CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。
已知C、H2、CO的燃燒熱分別為-393.5 kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1，又知水的氣化熱為＋44 kJ／mol。
(1)①焦炭與水蒸氣反應生成CO、H2的熱化學方程式為___________________。
②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應，當吸收能量為191.7kJ時，則此時H2O(g)的轉化率為_________________。
(2)將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發生反應：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
①第一個平衡時段的平衡常數是______________，若反應進行到2 min時，改變了溫度，使曲線發生如圖所示的變化，則溫度變化為___________（填“升溫”或“降溫”）。
②反應至5 min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的____。
a.增加了C b.增加了水蒸氣 c.降低了溫度 d.增加了壓強
(3)若以CO、O2、K2CO3等構成的熔融鹽電池為動力，電解400mL飽和食鹽水，則電解反應的總方程式為______________________，當有5.6g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其它損耗）。
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