【題目】下列離子方程式的書寫，正確的是
A. 足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)：OH-＋CO2=HCO3-
B. 鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+Ag+=AgCl↓＋H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32－＋H2O+CO2=H2SiO3↓＋CO32－
D. 將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案
沖刺100分單元優(yōu)化練考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.10 mol L-1的氨水滴定10.00 mL a mol L-1的鹽酸，溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：N點溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，下列說法正確的是
A. M點溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)
B. N、Q兩點溶液中NH3 H2O的電離常數(shù)：N<Q
C. P 點氨水過量，c(NH4+)> c(Cl-)
D. a=0.054
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】功能高分子材料（M）在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，M的一種合成路線如下：
請回答下列問題：
(1)G的化學(xué)名稱為____________。
(2)C中官能團的名稱為____________。D的順式結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(3)A→B的反應(yīng)類型為____________。F分子中最多有____________個原子共平面。
(4)E+I→M的反應(yīng)類型為__________；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(5)同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有__________種。
① 苯環(huán)上連有—NH2
② 能與NaHCO3反應(yīng)
(6)參照上述含成路線和信息，以乙醇為原料（無機試劑任選），設(shè)汁制備聚乳酸
的合成路線：__________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
B. 氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
C. 溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸
D. 導(dǎo)電性強的物質(zhì)一定是強電解質(zhì)
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【題目】下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
A. 甲的金屬性比乙弱
B. 乙的化合價為＋1價
C. 丙一定為非金屬元素
D. 丁一定是金屬元素
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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A. 物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol H2所占體積約為22.4L，lmol H2和N2混合氣體的體積也約為22.4L
C. 0.1L0.5molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA
D. 2.3gNa在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是
A. 用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B. 用干燥有色布條
C. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D. 將氣體通入硝酸銀溶液
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【題目】完成下列問題。
（1）在元素周期表中位于對角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂。下列關(guān)于金屬鋰的說法不正確的是____。
A.金屬鋰是最輕的金屬 B.鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣
C.碳酸鋰易溶于水 D.氫氧化鈉堿性強于氫氧化鋰
（2）下列有關(guān)堿金屬的說法中，正確的是_______。
A.金屬鋰應(yīng)保存在煤油中
B.隨著核電荷數(shù)增加，陽離子的氧化性逐漸減弱
C.它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬）
D.堿金屬單質(zhì)熔沸點隨核電荷數(shù)的增大而升高
（3）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫反應(yīng)原理如下：
吸氫反應(yīng)：2Li+H2
2LiH 放氫反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑
①放氫反應(yīng)中的氧化劑是__________。
②己知LiH固體密度為0.8g/cm3。用鋰吸收112L (標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_____。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mo1。
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