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升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( )

A．化學反應速率v	B．化學平衡常數(shù)K
C．水的離子積常數(shù)K_w	D．弱酸的電離常數(shù)K_a

解析試題分析：A、升高溫度，反應速率加快，故A不符合；
B、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，化學平衡常數(shù)減小，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，故B符合；
C、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離，升高溫度電離程度增大，水的離子積增大，故C不符合；
D、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)增大，故D不符合；
故選B．
考點：化學平衡常數(shù)的含義；離子積常數(shù)

練習冊系列答案

天利38套高中名校期中期末聯(lián)考測試卷系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2 L密閉容器中發(fā)生反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的物質(zhì)的量減少0.6 mol，下列對該反應速率表示正確的是
A．在2 min末的反應速率：v (B)＝0.3 mol·L^-1·min^-1
B．用A表示的反應速率為：v (A)＝0.4 mol·L^-1·min^-1
C．用D表示的平均反應速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L^-1·min^-1
D．分別用B、C表示的反應速率其比值為2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO₂和1molO₂，使它們在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂+O₂2SO₃并達到平衡。在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當 A 中的 SO₂的轉(zhuǎn)化率為 25% 時，則 B 容器中 SO₂的轉(zhuǎn)化率應是
A．25% B．大于25% C．小于25% D．12.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應溫度/℃	800	800	850
c(A)_起始/mol·L^－1	1	2	1
c(A)_平衡/mol·L^－1	.0.5	1	0.85
放出的熱量/kJ	a	b	c

A.實驗III的化學平衡常數(shù)K＜1
B.實驗放出的熱量關(guān)系為b＞2a
C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol? L^-¹·min^-1
D.當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)； △H＞0 當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應混合物中的百分含量w(C)和反應時間(t)的關(guān)系。下列說法與圖像符合的是

A．甲圖中a表示反應達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是吸熱反應， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后A的體積分數(shù)隨著溫度(T)變化的情況