一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發生反應如下：2A(g)+B(s)
2D(g)△H＜0,測得相關數據如下，分析可知下列說法不正確的是
| | 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
| 反應溫度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| c(A)起始/mol·L－1 | 1 | 2 | 1 |
| c(A)平衡/mol·L－1 | .0.5 | 1 | 0.85 |
| 放出的熱量/kJ | a | b | c |
B
解析試題分析：A、 2A(g)+B(s)2D(g)
起始濃度（mol/L） 1 0
轉化濃度（mol/L） 0.15 0.15
平衡濃度（mol/L） 0.85 0.15
所以該溫度下反應的平衡常數K＝
＝
＜1，因此A正確；
B、由于反應前后體積不變，所以實驗I和實驗Ⅱ的平衡是等效的，因此b＝2a，B不正確；C、實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)＝
＝0.005mol? L-1·min-1，C正確；D、密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量是變化的，而容器容積是不變的，因此當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡，D正確，答案選B。
考點：考查可逆反應速率、平衡常數的計算、等效平衡應用以及平衡狀態的判斷
新課標階梯閱讀訓練系列答案
口算心算速算應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發生反應，5min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法正確的是
| A．反應前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min) |
| B．當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態 |
| C．平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動 |
| D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉化率均增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應aX(g)+bY(g)
cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率( υ)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是 
| A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器的壓強 |
| B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑 |
| C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑 |
| D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是 （ ）
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 |
| B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0 |
| C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0 |
| D．2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發生反應：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H=+Q KJ/mol維持容器溫度不變，測得容器內壓強隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．3s內的平均速率為：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1 |
| B．達到平衡時放出0.6QKJ熱量 |
| C．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，則達新平衡 時，C(PCl5)＞0.4mol·L-1 |
| D．其他條件不變，增大PCl5的濃度，平衡常數減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入amolA，發生反應：2A（g） B（g）；△H＜0。達平衡后再向容器中充入amolA，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是
| A．相對平均分子質量增大 |
| B．A的轉化提高 |
C． 增大， 減小 |
| D．反應放出的總熱量大于原來的2倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鹽酸與過量鐵粉的反應，若有CH3COONa(s,適量)介入，則有
| A．反應速率減緩 | B．產生氫氣的總量不變 |
| C．溶液的pH減小 | D．溶液中c(OH－)減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是
| A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質 |
| B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能 |
| C．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大 |
| D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動 |
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