Question

【題目】（1） 按要求寫出下列反應的方程式。

①醋酸電離方程式：______________。

②一水合氨電離方程式：_______________________。

③碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應離子方程式：___________。

（2） 在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如下圖所示，回答下列問題：

①該混合液中，NaCl的物質的量為________mol，含溶質MgCl2的質量為________g。

②該混合液中CaCl2的物質的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為________mol·L－1。

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ NH3H2ONH4++OH- OH－+HCO3－=CO32－＋H2O 0.2 9.5 0.1 0.1

【解析】

（1）①醋酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；

②一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離出氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為NH3H2ONH4++OH-，故答案為：NH3H2ONH4++OH-；

③在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應離子方程式為OH－+HCO3－=CO32－＋H2O，故答案為：OH－+HCO3－=CO32－＋H2O；

（2）①由圖可知，該混合液中鈉離子和鎂離子的物質的量濃度分別為1.0mol/L和0.5mol/L，則氯化鈉的物質的量為1.0mol/L×0.2 L=0.2mol，氯化鎂的物質的量為0.5mol/L×0.2 L=0.1mol，則氯化鎂的質量為0.1mol×95g/mol=9.5g，故答案為：0.2；9.5；

②溶液中存在電荷守恒關系：c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ca2+）=c（Cl﹣），由題給數據可知1.0 molL﹣1+0.5 molL﹣1×2+c（Ca2+）×2=3 molL﹣1×1，解得c（Ca2+）=0.5 molL﹣1，c（CaCl2）=0.5 molL﹣1，則氯化鈣的物質的量為0.5mol/L×0.2L=0.1mol，由稀釋定律可知，稀釋前后氯化鈣的物質的量不變，則稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為=1mol/L，故答案為：0.1；0.1。