Question

【題目】下列關于氧化還原反應的說法正確的是

A.1mol Na2O2參與氧化還原反應，電子轉移數一定為NA (NA為阿伏加德羅常數的值)

B.濃HCl和MnO2制氯氣的反應中，參與反應的HCl中體現酸性和氧化性各占一半

C.VC可以防止亞鐵離子轉化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強的還原性

D.NO2與水反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2: 1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Na2O2中的O為-1價，既具有氧化性又具有還原性，發生反應時，若只作為氧化劑，如與SO2反應，則1molNa2O2反應后得2mol電子；若只作為還原劑，則1molNa2O2反應后失去2mol電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CO2或水反應，則1molNa2O2反應后轉移1mol電子，綜上所述，1molNa2O2參與氧化還原反應，轉移電子數不一定是1NA，A項錯誤；

B．濃HCl與MnO2制氯氣時，MnO2表現氧化性，HCl一部分表現酸性，一部分表現還原性；此外，隨著反應進行，鹽酸濃度下降到一定程度時，就無法再反應生成氯氣，B項錯誤；

C．維生素C具有較強的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項正確；

D．NO2與水反應的方程式：，NO2中一部分作為氧化劑被還原價態降低生成NO，一部分作為還原劑被氧化價態升高生成HNO3，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2，D項錯誤；

答案選C。