Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用 化 學 用 語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2
3

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。

、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。填化學式

、元素的金屬性強弱依次為___________。填“增大”“減小”或“不變”

、、的形成的簡單離子半徑依次_______。填“增大”“減小”或“不變”

、元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。

Answer 1

【答案】 減小 減小 。

【解析】

結(jié)合元素在元素周期表中的位置，則①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。

（1）⑧為Cl，Cl的原子序數(shù)為17，氯原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都為17，故氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）②為C，其氣態(tài)氫化物的分子式為CH4，結(jié)構(gòu)式為；

（3）②為C、③為N，C和N在元素周期表中位于同一周期，同周期的主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，非金屬性逐漸增強，故N的非金屬性比C的非金屬性強，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故C、N的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是；

（4）⑤為Na、⑥為Al,Na和Al在元素周期表中位于同一周期，同周期的主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，故⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為減小；

（5）當電子層數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子的半徑就越小，④為O、⑤為Na、⑥為Al，故O2-＞Na+＞Al3+，故④、⑤、⑥形成的簡單離子半徑依次減小；

（6）④為O、⑤為Na，O、Na兩種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物為Na2O2，其電子式為。