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【題目】下列敘述正確的是（　　）

A. 1 mol H2O 的質量是18 g/mol B. CH4 的摩爾質量是16 g

C. 1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的數目為2NA D. 3.01×1023個O2分子的質量是16 g

【答案】D

【解析】A、1molH2O的質量是1mol×18g/mol＝18g，A錯誤；B、CH4的摩爾質量是16g/mol，B錯誤；C、1mol/LMgCl2溶液的體積不能確定，不能計算其中含有的Cl﹣的數目，C錯誤；D、3.01×1023個O2分子的物質的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，質量是0.5mol×32g/mol＝16g，D正確，答案選D。

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A.N2
B.NO
C.NO2
D.SO2

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B．聚氯乙烯是熱固性塑料

C．錦綸絲接近火焰時先蜷縮，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，灰燼為有光澤的硬塊，能壓成粉末

D．對于某些合成材料和塑料制品廢棄物的處理可以傾倒到海洋中

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A.①②④③B.④③②①C.①④②③D.②①④③

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【題目】圖中乙是甲的電解池進行電解時的某個量（縱坐標x）隨時間變化的曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），則x表示（）
A.各電解池析出氣體體積總數的變化
B.各電解池陽極質量的增加
C.各電解池陰極質量的增加
D.各電極上放電的離子總數的變化

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【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42﹣和Cr2O72﹣ ，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種
方法1：還原沉淀法，其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯．
（2）寫出第③步的離子反應方程式：．
（3）第②步中，用6mol的FeSO47H2O可還原molCr2O72﹣離子．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（） Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應調至．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（5）寫出陽極的電極反應式．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）
（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應式為．