Question

【題目】七種短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數依次增大，A和E同族，D和F同族，C離子、D離子和E離子具有相同的電子層結構。A與除E以外的元素均能形成共價型化合物。A和C形成的化合物在水中呈堿性，C和D緊鄰，B是形成化合物種類最多的元素。

回答下列問題：

（1）七種元素中，原子半徑最大的是_____（填元素符號）；該元素在周期表中的位置_______

（2）由A、D、E三元素組成的化合物，該化合物含有的化學鍵類型為__________。

（3）A與B形成的10電子化合物，該化合物的空間構型為__________

（4）由A、C、D三種元素形成的化合物既含有離子鍵又含有共價鍵，該化合物的化學式為________

（5）用上述元素組成的物質寫一個反應方程式，要求能夠證明非金屬性G>F___

（6）A與D，D與E形成的化合物都可以用來制取單質D，其中屬于共價化合物來制取單質D的反應方程式為___________

Answer 1

【答案】Na 第三周期IA族 離子鍵、（極性）共價鍵 正四面體 NH4NO3 Cl2＋H2S=2HCl＋S↓ 2H2O2 2H2O＋O2↑

【解析】

A和C形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，即A為H，C為N，C和D緊鄰，推出D為O，B是形成化合物種類最多的元素，即B為C，因為是短周期元素，且原子序數依次增大，A和E同族，即E為Na，D和F同主族，即F為S，G為Cl，逐步分析；

A和C形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，即A為H，C為N，C和D緊鄰，推出D為O，B是形成化合物種類最多的元素，即B為C，因為是短周期元素，且原子序數依次增大，A和E同族，即E為Na，D和F同主族，即F為S，G為Cl，

（1）按照同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，因此七種短周期中原子半徑最大的是Na，位于第三周期IA族；

（2）A、D、E三種元素組成的化合物是NaOH，NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和(極性)共價鍵；

（3）A與B形成10電子化合物是CH4，其空間構型為正四面體形；

（4）含有離子鍵，該化合物為離子化合物，即H、N、O組成的化合物為銨鹽，化學式為NH4NO3；

（5）證明非金屬性Cl強于S，可以采用置換反應，即Cl2＋H2S=2HCl＋S↓；

（6）A與D構成的化合物是H2O或H2O2，D與E形成的化合物Na2O或Na2O2，可以制取單質O2，前者為H2O2，后者為Na2O2，屬于共價化合物的是H2O2，即反應方程式為2H2O2 2H2O＋O2↑。