【題目】有機物G(
)是一種重要的有機高分子材料，實驗室由有機物A制備G的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）D的名稱是________B分子中含有的官能團的名稱是___________________________。
（2）A→B、B→C的反應類型分別為_____________________、_________________________。
（3）下列說法正確的是_____________________（填字母編號）。
a．A分子存在順反異構
b．可以用NaHCO3鑒別D和F
c．E分子中最多有14個原子位于同一平面上
（4）寫出D+F→G的化學方程式________________________。
（5）H是F的同系物，其相對分子質量比F多28，H的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3︰1︰1，則符合該條件的H的同分異構體共有______種，寫出其中H的一種結構簡式___________。
【答案】丙三醇碳碳雙鍵和溴原子取代反應加成反應bc
4
【解析】
由G(
)的結構可知它是由
和丙三醇縮聚反應而得到，則F為，D為丙三醇，則C為CH2Br-CHBr-CH2Br，B為CH2=CH-CH2Br，據此分析可得結論。
（1）由上述分析可得D的名稱為丙三醇，B分子的官能團為碳碳雙鍵和溴原子，故答案為：丙三醇、碳碳雙鍵和溴原子；
（2）A→B的反應類型為取代反應，B→C的反應類型為加成反應，故答案為：取代反應、加成反應；
（3）a．A分子中含有碳碳雙鍵，但同一個碳原子上連有兩個氫原子，不存在順反異構，故a說法錯誤；
b．F分子中含有羧基，可以和NaHCO3反應產生二氧化碳氣體，D與NaHCO3不反應，故b說法正確；
c．E分子中的苯環為一個平面結構，兩個甲基為四面體結構，則甲基上最多有一個氫原子和苯環共平面，最多有14個原子位于同一平面上，故c說法正確；
故答案為：bc；
（4）寫出D+F→G的反應為縮聚反應，方程式為：
，故答案為：
；
（5）H是F的同系物，其相對分子質量比F多28，即多出兩個“CH2”原子團，H的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3︰1︰1，H的分子中共有10個氫原子，三種不同環境的氫原子，說明分子中含有兩個甲基，符合條件的H有四種結構，分別為：
，故答案為：4、
（任寫其中一種）。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、吹氣、固硫
連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中，水浴加熱，繼續通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀（硫化氫被完全吸收）。
Ⅱ．滴定
關閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液100mL（過量），再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。（已知：
）
回答下列問題：
（1）水浴加熱的溫度不能高于85℃，原因是_____________________________。
（2）加入碘標準溶液時，吸收管中發生反應的化學方程式為________________。
（3）該實驗使用兩個吸收管的原因是_____________________________，若只使用一個吸收管，會導致測定結果偏______________________（填“高”或“低”）。
（4）該200mL水樣經吹氣、固硫后，滴定操作時共消耗160mLNa2S2O3溶液，則廢水中硫的含量為________mg·L－1。
（5）實驗室常用FeS固體與酸反應制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態、性質和反應條件分析，下列發生裝置中可選用的是________（填序號）。
（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. a=20.00
B. 滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
C. 若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＜20.00
D. 若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無色變為淺紅色時立即停止滴定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） ΔH=+550 kJ·mol-1
它由兩步反應組成：i. H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3（g）分解。
L（L1、L2）、X可分別代表壓強和溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。
① X代表的物理量是_____________________。
② 判斷L1、L2的大小關系是______________。
（2）反應Ⅱ：I－可以作為催化劑，可能的催化過程如下。
i. SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O； ii. I2+2H2O+ SO2= SO42－+4H++2I－；
探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol/L KI | a mol/LKI 0.2 mol/LH2SO4 | 0.2 mol/L H2SO4 | 0.2 mol/L KI 0.0002 mol I2 |
實驗現象 | 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 | 溶液變黃，出現渾濁較A快 | 無明顯現象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快 |
① B是A的對比實驗，則a=__________。
② 比較A、B、C，可得出的結論是_______________________________。
③ 實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：___________。
（3）在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）:n（HSO3－）變化關系如下表：
n（SO32－）:n（HSO3－） | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
① 上表判斷NaHSO3溶液顯__________性，用化學平衡原理解釋：_____________。
② HSO3－在陽極放電的電極反應式是______，當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）氯堿工業中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。
（1）生成H2的電極反應式是_________________________________________。
（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質是______________。
（3）電解飽和食鹽水總反應的離子方程式是_____________________________。
（4）常溫下，將氯堿工業的附屬產品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L－1 | 鹽酸濃度/mol·L－1 | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
ⅰ. 實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______ mol·L-1。
ⅱ. 實驗②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。
ⅲ. 實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。
ⅳ. 實驗①、③所用氨水中的
：①___________③（填“>”“<”或“=”）。
（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如下圖所示。
下列表述正確的是_______。
A. 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
B. 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）
C. 用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲苯(
)是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
名稱 | 性狀 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 相對密度 （ρ水=1g/cm3） | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。
（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。
（2）三頸瓶中發生反應的化學方程式為_______________________________________，此反應的原子利用率理論上可達___________。（原子利用率=(期望產物的總質量/全部反應物的總質量)×100%）
（3）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。
（4）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過 ________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。
（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.層中加入鹽酸調節pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數。
(1)已知一個NO、NO2分子的質量分別是ag、bg。則一個氧原子的質量是________，氧原子的摩爾質量是(用含a、b數字的式子表示)________，10 g NO2物質的量為(用含b的式子表示)________。
(2)已知H2＋Cl2
2HCl，在某密閉容器中使NA個Cl2與2 mol H2充分反應后，容器中氣體分子數目為________NA，此時氣體總質量為________。
(3)含有NA個OH－的Ca(OH)2的質量是________，n(Ca2＋)＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】七種短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數依次增大，A和E同族，D和F同族，C離子、D離子和E離子具有相同的電子層結構。A與除E以外的元素均能形成共價型化合物。A和C形成的化合物在水中呈堿性，C和D緊鄰，B是形成化合物種類最多的元素。
回答下列問題：
（1）七種元素中，原子半徑最大的是_____（填元素符號）；該元素在周期表中的位置_______
（2）由A、D、E三元素組成的化合物，該化合物含有的化學鍵類型為__________。
（3）A與B形成的10電子化合物，該化合物的空間構型為__________
（4）由A、C、D三種元素形成的化合物既含有離子鍵又含有共價鍵，該化合物的化學式為________
（5）用上述元素組成的物質寫一個反應方程式，要求能夠證明非金屬性G>F___
（6）A與D，D與E形成的化合物都可以用來制取單質D，其中屬于共價化合物來制取單質D的反應方程式為___________
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