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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是

A．0~20 s內平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol/(L·s)

B．10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C．20 s時，正反應速率大于逆反應速率

D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

【答案】D

【解析】0~20 s內，v(N2O5)==0.05 mol/(L·s)；10 s時，反應仍在向正反應方向進行，v(正)>v(逆)；20 s時，v(正)=v(逆)，反應達到平衡狀態。

練習冊系列答案

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（1）物質X的化學式為________，操作1的名稱：________

（2）寫出A中主要成分的化學式：_____，在A中加入Y的離子方程式為：__________________

（3）工業廢水中加入X所發生的離子方程式為：__________________________________；是否氧化還原反應____________(填“是”或“否”），如果是氧化還原反應，發生還原反應的是：______________（若非氧化還原反應則說明理由）。

（4）操作中的操作3是：___________、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干。

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（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數表達式K=___________________；

②0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________；

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式為___________________；

（3）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為______molL-1，pH為________。