【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是
A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B．吸收塔中發生的反應有SO2+H2O
H2SO3
C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-
D．經稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】R元素的原子有三個電子層，M層電子數是K層電子數的3倍，對R元素的判斷不正確的是 （ ）
A. R元素處于第三周期ⅥA族 B. R元素是非金屬元素
C. 原子核外共有14個電子 D. R元素最低化合價為-2
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發生反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是
A．0~20 s內平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol/(L·s)
B．10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C．20 s時，正反應速率大于逆反應速率
D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化
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【題目】向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反應后，剩余固體為ag再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固體為bg.則下列說法正確的是
A.b＞aB.b=aC.b＜aD.b≤a
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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。
（2）X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應水化物中酸性由強到弱依次為________________（寫化學式）。
（3）X和Y形成一種有毒的二元化合物，其相對分子質量在50~60之間，且其分子式中X的質量分數約為46％，該化合物的分子式為__________，該分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為 ___________.
（4）寫出W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式_____________，
反應中若轉移12mol電子，消耗的還原劑質量為______g。
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【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3)生成，下列說法正確的是（ ）
A. O2和O3互為同位素 B. O2和O3的相互轉化是化學變化
C. O3是由3個氧原子構成的化合物 D. 等物質的量O2和O3含有相同的質子數
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【題目】實驗室需要450mL 1mol/L的硫酸，現用密度為1.84g/㎝3，溶質的質量分數98%的濃硫酸來配制，有關說法正確的是（設NA阿伏加德羅常數的值）
A. 配制溶液時需的儀器只需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒
B. 配制溶液定容時，仰視讀數會使溶液的實際濃度偏大
C. 65克單質鋅與一定量的該濃硫酸完全反應，生成的氣體質量可能為32克
D. 配制該溶液所需濃硫酸體積為24mL
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【題目】常溫下，分別將四塊形狀相同且質量均為7g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產生氣體的速率最快的是
A.1000mL2mol/LHCl B.500mL4mol/L H2SO4
C. 50ml3mol/LHCl D. 50mL18.4mol/L H2SO4
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